К250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39, 4 г. рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.можно только с дано

ответ:

na2co3 + bacl2 = 2nacl + baco3 (осадок)

n(baco3) = 39,4 / 197 = 0,2 моль

n(baco3) = n(na2co3) =0,2 моль

m в-ва (na2co3) = 0,2 x 106 = 21,2 г

w (na2co3) = 21,2 / 250 x 100% = 8,48%

ответ: 8,48%

1.     ch3           \ ch3-c-ch-ch2-ch2-ch3           /     \     h3c     ch3 2,2,3-триметилгексан                   ch3                   | сh3-ch2-c-ch-ch2-ch3                   /     \           h3c     ch3 3,3,4-триметилгексан сh3-ch-ch-ch2-ch-ch3           /       \               |     h3c       ch3       ch3 2,3,5 - триметилгексан 2. р-я замещения: ch4 + cl2 = ch3cl + hcl метан             хлорметан + хлороводород р-я окисления: сн4 + 2o2 = co2↑  +  2h2o    термическое расщепление алканов: с4н10 =400-500°с=> c2h6 + c2h4 н-бутан                       этан         этен пиролиз: сн4 = 1000°с=> c + 2h2↑ метан       ch4 = 1500°c=> hc≡ch +3h2↑   метан                   этин изомеризация сh3(ch2)3ch3 =alcl3, 400°c=> ch3-ch-ch2-ch3                                                                 |                                                                 ch3 н-пентан                                             2-метилбутан ароматизация                                             /  \ с6н14 = катализатор=>     |o |   + 4h2↑                                             \  / н-гексан                           бензол

Дано: m(hcooh) = 23 r m(c4h9oh) = 50 r w(c5h10o2) =60%=0.6 m(c5h10o2) - ? решение. m(hcooh) = 46 г/моль n(hcooh) = m(hcooh)/m(hcooh) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль m(c4h9oh) =   74 г/моль n(c4h9oh) = m(c4h9oh)/m(c4h9oh) = 50 г/74 г/моль = 0,676 моль hcooh + oh-c4h9 = hco-o-c4h9 + h2o із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків за данними слідує, що бутан-1-ол взятий в надлишку і тоді из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и расчетов по данным условия вытекают, что бутан-1-ол взят в избытке и тогда n(c5h10o2) = n(hcooh) = 0.5 моль знаходимо теоретичну масу естеру находим теоретическую массу эфира: m'(c5h10o2) = n(c5h10o2)×m(c5h10o2) m'(c5h10o2) = 0,5 моль×102 г/моль = 51 г знаходимо практично отриманную масу бутілформіату находим практически полученную массу бутилформиата: m(c5h10o2) = m'(c5h10o2)×w(c5h10o2) m(c5h10o2) = 51 г×0,6 = 30,6 г відповідь: 30,6 г ответ: 30,6 г