Навеску железа массой 1, 456 г поместили в раствор нитрата серебра (i) массой 200 г с массовой долей соли 6%. после окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и твёрдый остаток прокалили при температуре 600с до постоянной массы. рассчитайте массовые доли солей в фильтрате и массу твёрдого остатка после прокаливания.

1) 20г   х моль   сaco3=cao+co2 ; х моль=20*1/100=0.2 моль.   100г     1моль отве т: 0.2 моль (б)2)       0.5моль     х г    h2o+ cao   =   ca(oh)2 ; х г=0.5*74/1=37 грамм.            1моль        74го тве т: 37 грамм (в)3) m(в)=w*m(р)/100 %=12.25 %*100г/100%=12.25 грамм.      12.25г                         х г      h2so4+bacl2=2hcl+baso4 ; х г=12.25*233/98=29.12г        98г                           233го тве т: 29.12г (в)

ответ:

133 г/моль

объяснение:

нужно просто сложить вместе атомные массы всех хим. элементов. эти массы в таблице менделеева написаны. к примеру, если бы у нас был бы na3, то его атомную массу нужно было умножать на 3: 22.9898 * 3, но так как после na ничего не стоит, мы умножаем его на 1.

решение:

na: 22.9898 * 1 = 22.9898

cl: 35.453 * 1 = 35.453

k: 39.102 * 1 = 39.102

cl: 35.453 * 1 = 35.453

nacl*kcl : 22.9898 + 35.453   + 39.102 + 35.453   = 132,9978

можно округлить - получится 133 г/моль