Сделать 35 )при добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия образовался осадок массой 4, 66 г. определите массу исходного раствора хлорида бария. 2)дана схема окислительно-восстановительной реакции. расставьте степени окисления и коэффициенты. определите окислитель и восстановитель. 1)k2cro4 + ki + h2o = i2 + kcro2 + koh 2)fecl3 + cl2 + naoh = na2feo4 + nacl + h2o

ответ:

ответ смотрите в приложении к ответу.

объяснение:

1. находим массу раствора, массу соли и массу воды в этом растворе

m р-ра=ρ*v=1,056*30000=31680 г

m kno3= m р-ра*w=31680*0,09=2851,2 г

m н2о=31680-2851,2=28828,8 г

2. при указанной температуре нужно узнать, сколько воды нужно для образования насыщенного раствора из полученной массы соли(2851,2 г)

в 100 г н2о.. раст-ся..   45,8 г kno3

в х г н2о..   раств-ся..   2851,2 г kno3

х=6225,33 г н2о

у нас воды 28828,8 г , значит нужно выпарить 28828,8-6225,33=22603,47 г воды (22,604 л воды)

1)4  ca0  +  10  hnvo3  →4  caii(nvo3)2  +  n2io  +5  h2o 4  ca0  -  8  e-  →  4  caii(окисление) 2  nv  +  8  e-  →  2  ni(восстановле́ние) 2)h₂⁺¹o₂⁻¹+ k⁺¹mn⁺⁷o₄⁻²  + h₂⁺¹s⁺⁶o₄⁻²  → o₂⁰  + mn⁺²so₄⁻²  + k₂⁺¹s⁺⁶o₄⁻²  + h₂⁺¹o⁻₂ 2o⁻¹ - 2e → 2o⁰ восстановитель | 5 mn⁺⁷ +5e  → mn⁺² окислитель       |  2 5h₂o₂+ 2kmno₄  + 3h₂so₄  → 5o₂  + 2mnso₄  + k₂so₄  + 8h₂o 3)ag+h2so4=ag2so4+h2o+so2 ag^0 - 1e=> ag^+ |2 s^6+ +2e => s^4+ |1 2ag+s=2ag+s 2ag+2h2so4=ag2so4+2h2o+so2