1. напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня: кремний, фосфор, йод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (ii), хлориднатрия. ко всем уравнениям составьте схему электронного или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.2. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: оксидалюминия→алюминий→хлоридалюминия→гидроксидалюминия→метаалюминатнатрия→сульфаталюминия.​

Mg+2hci=mgci2+h2                                                                                              m(молярная масса)mg=24г                                                                                  m(молярная масса)mgci2=95u                                                                            пропорция                                                                                                            48-24                                                                                                                      *-95                                                                                                                          отсюда m(mgci2)=4.8*95/24=19г

M(см )=20 г w(cu)=50%=0,5 w(h2so4 )=20%=0,2 ρ(h2so4)=1.14 г/мл v(р-ра m(zn)=65 г/моль m(h2so4)=98 г/моль найдем массу цинка в смеси m(zn)= 20*0,5= 10 г найдем количество моль цинка  n=m/m=10/65=0,154 моль запишем уравнение реакции( медь стоит после н в вытеснительном ряду, поэтому она реагирует только с концентрированной кислотой) zn+h2so4=znso4+h2 соотношение цинка и кислоты 1: 1, значит в реакцию вступит 0,154 моль кислоты найдем массу кислоты  m=n*m=0,154*98=15,08 г найдем массу раствора m(р-ра ) = m/w=15,08/0,2=75,38 г найдем объем раствора v(р-ра)=m(р-ра )/ρ=75,38/1,14=66,13 мл раствора кислоты с массовой долей 20% необходимо.