Структурная формула 3-этилпентан, 2, 3-диметилпентен-1, 2-метилбутанол-2, 2, 3-диметилпентаналь, 3-хлорпропановая кислота

Ch3-ch2-ch(c2h5)-ch2-ch3 3-этилпентан ch2=c(ch3)-ch(ch3)-ch2-ch3 2,3-диметилпентен-1 ch3-c(ch3)oh-ch2-ch3    2-метилбутанол-2ch3-ch2-ch(ch3)-ch(сн3)-coh   2,3-диметилпентаналь ch2cl-ch2-cooh - 3-хлорпропановая кислота    

алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия al2so4, хлорида алюминия alcl3  и нитрата алюминия al(nо3)3.

реакции алюминия с разбавленными кислотами:

2al + 3h2so4  —> al2(so4)3  + 3h22al + 6hcl —> 2alcl3  + 3h22al + 6hno3  —> 2al(no3)3  + 3h2

с концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.

Все подвергаются гидролизу: 1) молекулярные уравнения:   а) na₂so₃ + h₂o ⇆ nahso₃ + naoh гидросульфит калия б) nahso₃ + h₂o ⇆  h₂so₃ + naoh сернистая кислота ионные уравнения: полные: а) 2na⁺ + so₃²⁻ + hoh ⇆  na⁺ hso₃⁻ + na⁺ oh⁻ б) na⁺ + hso₃⁻ + hoh  ⇆  h₂so₃ + na⁺ oh⁻ краткие: а) so₃²⁻ + hoh ⇆  hso₃⁻ + oh⁻ б) hso₃⁻ + hoh ⇆ h₂so₃ + oh⁻ 2) молекулярные уравнения: а) k₂s + h₂o ⇆  khs + koh гидросульфид калия б) khs + h₂o ⇆ h₂s↑ + koh сероводород↑ ионные уравнения: полные: а) 2k⁺ + s²⁻ + hoh ⇆  k⁺ hs⁻ + hoh б) k⁺ + hs⁻ + hoh ⇆  h₂s↑ + k⁺ + oh⁻ краткие: а) s²⁻ + hoh ⇆  hs⁻ + oh⁻ б) hs⁻ + hoh ⇆  h₂s↑ + oh⁻ 3) молекулярные уравнения: а) cu(no₃)₂ + h₂o ⇆ cuohno₃ + hno₃ гидроксонитрат меди (ii) б) cuohno₃ + h₂o ⇆ cu(oh)₂↓ + hno₃ гидроксид меди (ii)↓ ионные уравнения: полные: а) cu²⁺ + 2no₃⁻ + hoh ⇆ cuoh⁺ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻ б) cuoh⁺ + no₃⁻ + hoh ⇆ cu(oh)₂↓ + h⁺ + no₃⁻ краткие: а) cu²⁺ + hoh ⇆ cuoh⁺ + h⁺ б) cuoh⁺ + hoh ⇆ cu(oh)₂↓ + h⁺