1. дайте характеристику свойств оксида рубидия. запишите уравнения характерных реакций.

        4 г                          m=? v=?

        2сu          +          o2    =    2cuo

n= 2 моль                    n= 1 моль

м= 63,5 г/моль    м= 32 г/ моль    vm= 22,4 л/моль

m= 127 г                          m= 32 г                        v= 22,4 л

4 г си        -      х г о2

127 г си  -    32 г о2

m(o2) = 4*32 / 127 = 1 г

4 г си      -    х л о2

127 г си -  22,4 л о2

v(o2) = 4 * 22,4 / 127 = 0,7 л

4h2+o2=2h2o пропорция: 2/4=х/2 n(h2o)=2*2/4=1 моль(н2о) 2. c+o2=co2 s+o2=so2 1 кг= 1000гр масса(c)= 1000 кг это100% . 1000*96/100=960г это масса(c) n(c)=960/12=80 моль n(c)=n(co2) nco2=80моль v(co2)=80*22,4=1792л сера=1%. 1000гр это 100% %. 1000*1/100=10гр(s) n(s)=10/32=0,33125моль v(s)= 0,33125*22,4=7литров общий v газов=7л+1792л=1799 л 3. 2so2+o2=2so3 n(so2)=33,4/22,4=1,5моль so3+h2o=h2so4 по уравнению мы видим, что n(so2)=n(so3)=1,5моль м(h2so4)=n*mr=1,5*98=147гр w=масса (ве-ва)/ масса(ра-ра) 147/900+147*100=14%