Определи массу осадка, который образуется в реакции 180 г 10%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия. точность промежуточных вычислений — до тысячных.

ответ:

объяснение:

коррозия хрома в атмосфере

находясь на воздухе, металл достаточно долго сохраняет свой блеск и цвет, что объясняется появлением на его поверхности прочной пленки окиси хрома. коррозия хрома на воздухе практически не протекает. в присутствии влаги и в окислительных средах потенциал хрома   меняется на +0,2 в. по отношению к стали хромовое покрытие является катодным. для эффективной защиты стали хромовый слой должен быть безпористым, не иметь   различных дефектов и царапин. в связи с отсутствием коррозии хрома при контакте с воздухом, металл нашел широкое применение в металлургии (изготовление нержавеющей стали, легирование), авиакосмической промышленности. также хром используют для формирования коррозионостойких, износоустойчивых, декоративных защитных покрытий на различных деталях, фурнитуре и т.д.

окисление хрома на воздухе (или же в кислороде) при нагревании начинается при температуре около 400 – 450 ºс.

коррозия хрома в воде

коррозия хрома в воде не протекает (т.е. металл с ней не вступает в реакцию), как при полном погружении, так и при периодическом смачивании (обрызгивании).

коррозия хрома в кислотах

коррозия хрома в концентрированной (кипящей) серной кислоте протекает довольно интенсивно, в разбавленной -   коррозия протекает, но медленно (можно сказать, что устойчив в слабых растворах).

в соляной кислоте (растворах) и концентрированной кипящей серной коррозия хрома протекает из-за растворения оксидной пленки (окиси хрома) на поверхности металла.

лимонная, винная, муравьиная, азотная (даже концентрированная) кислоты коррозию хрома не вызывают.   в уксусной кислоте хром немного корродирует. такие же свойства и у хромистых сталей.

при контакте с хлорной, хлорноватой, азотной и фосфорной кислотами поверхность металла пассивируется, из-за чего коррозия хрома не протекает. переход в пассивное состояние объясняется возникновением на поверхности металла тонкой оксидной пленки, которая не подвержена разрушению в вышеперечисленных кислотах.

коррозия хрома не наблюдается:

- сухая и влажная атмосфера;

- в сероводороде и сернистом газе;

-   растворы фосфорной, серной, азотной, органических кислот;

- хром не корродирует при контакте со щелочами.

коррозия хрома протекает в условиях:

- соляной кислоты и горячей концентрированной серной;

- газообразного азота при повышенных температурах;

- азотнокислого и хлорнокислого натра;

- щелочных гидроксилов при нагревании;

- фосфора (при температуре 1600 °с в окислительной атмосфере);

- четыреххлористого кремния (при температуре 1200 °с) и др.

железо является неотъемлемой частью нашей жизни. это один из самых важных металлов на земле, так как оно используется во многих отраслях.

это прочный материал. из него делаются различные станки, которые в свою очередь используются для производства продуктов, промышленных товаров и много другого.

весь наш транспорт-машины, самолеты, корабли невозможно было бы построить без железа.

наш оборонный комплекс невозможен без оружия, танков, ракет и другого, которых также не существовало без железа

ответ:

1) реакція так йти не може.

є варіант : cl2 + koh = kcl+ kclo3 + h2o ( реакція диспропорціювання)

в цьому випадку молекула хлору диспропорціонує з утворенням нижчого і вищого ступеней окиснення.

cl(0) - 5e = cl(+5)

cl(0) + 1e - cl(-1)  

нск в нашому випадку , п"ять, отже коефіцієнт перед хлором в ступені окиснення -1 - п"ятірка, а перед хлором, в ступені окиснення +5 - одиниця.

урівнюємо кількість атомів калію до реакції і хлору до реакції, за цими даними урівнюємо кількість молекул води яка утворилася в результаті реакції : 3cl2 + 6koh = 5kcl + kclo3 + 3h2o - хлор в цій реакції виступає і окисником, і відновником.

2) hg + hno3 = hg(no3)2 + no2 - h2o

hg(0) - 2e = hg(+2)

n(+5) +1e = n(+4)

реакцію потрібно урівнювати по правій стороні, отже :

hg(+2) +2e = hg(0)

n(+4) -1e   = n(+5)

нск в даному випадку дорівнює двом, отже коефіцієнт перед нітрогеном в ступені окиснення +4 - двійка, а перед гідраргіумом в ступені окиснення +2 - одиниця.

урівнюємо ліву сторону рівняння , і по лівій стороні урівнюємо кількість молекул води:

hg + 4hno3 = hg(no3)2 + 2no2 + 2h2o.

відновник в цьому випадку гідраргіум , окисником являється нітратна кислота.