Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного no+h2o+=naoh+h2

вообще то не no, а-na.

2na+2h2o=2naoh+h2- для начала расставим степени окисления

nа(0)+h2(+)o(2-)=na(+)o(2-)h(+)+h2(0)- далее смотрим, у каких веществ изменились степени окисления, затем составляем электронный .

na(> na(+)     |   |2- восстановитель, процесс окисления

                                  |2|

h2(++> h2(0)   |   |1- окислитель, процесс восстановления

теперь расстваляем коэффициенты.

1) Металлическая связь

Ковалентная связь

Ионная связь

Ван-дер-ваальсова связь

Водородная связь

Двухэлектронная трёхцентровая химическая связь

2) Образовавшиеся разноимённо заряженные ионы притягиваются друг к другу, и возникает химическая связь, которая называется ионной. Ионная связь — связь между положительно и отрицательно заряженными ионами.

3) В обычных условиях соединения с ионной связью или, как их обычно называют, ионные соединения представляют собой твердые вещества. Они состоят из ионных кристаллов. Ионный кристалл – кристалл, состоящий из разноименно заряженных ионов, связанных ионной связью.

3) Это пример ковалентной полярной связи. Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной.

4) Металлическая связь — химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов. Металлическая химическая связь образуется в простых веществах-металлах (Me)

5) Молекулы воды образуют друг с другом водородные связи. Частично отрицательный заряд на атоме кислорода одной молекулы притягивается к частично положительно заряженному водороду другой молекулы. Кроме того, молекулы воды также притягиваются к другим полярным молекулам и ионам.

Варіант і1. установіть відповідність.1. cuso4 + 2naoh → cu(oh)2 +na2 so4     г.обмін   2. 2ca + o 2 → 2cao                                       б. сполучення3. 2kclo3 → 2kcl +3o2                                   а. розклад 4. cuso4 + fe → feso4 +cu                           в. заміщення 2. укажіть рівняння ендотермічних реакцій: б) caco3 → cao + co2; ∆h = +178 кджв) mno2 + 2c → mn + 2co; ∆h = +293 кдж3. виберіть сполуку, в якій нітроген проявляє лише окисні властивості: б) hno3; 4. речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається: ; в) окисником;   5. теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…тепловий ефект реакції 6. дано систему: h2 + cl2 ↔ 2hclзбільшення концентрації водню в системі:   б) змістить рівновагу вправо;   7. розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного , укажіть окисник і відновник: ca⁰ + hn⁺⁵o3 → ca⁺²(no3)2 + n2⁰ + h2o ca⁰ -2e⁻ → ca⁺²     2           5                                     10 2n⁺⁵+ 2x5→   n2⁰ 10         2 ca⁰ відновник                                     2n⁺⁵  окисник 5ca + 12hno3 = 5ca(no3)2 + n2 + 6h2o8. обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°с, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.     в три раза9. обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.   ν=0,000013 обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

                0,2                        x                     

h2so4+k2co3=k2so4+co2+h2o

                1                           1                    

 

m(k2co3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.

n(k2co3)=m/m=27,5÷138=0,2 моль

n(co2)=x=0,2х1÷1=0,2моль

v(co2)=vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.

ответ: 4,48л. 

варіант іі1. установіть відповідність.1) fe2o3 + 3h2 → 2fe + 3h2o               в. заміщення 2) feso4 + 2koh → k2so4 +fe(oh)2  г. обмін 3) 2fe(oh)3 → fe2 o3 + 3h2o               а. розклад 4) 2mg + o 2 → 2mgo                             б. сполучення 2. укажіть рівняння ендотермічної реакції: а) 2kno3 → 2kno2 + 3o2; ∆h = +255 кджг) сн4 + h2 → c2h6; ∆h = −137,8 кдж3. виберіть сполуку, в якій сульфур проявляє тільки відновні властивості:   г) h2s.4. до факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать: а) підвищення температури; в) подрібнення; 5. реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична6. дано систему: 3h2 + n2 ↔ 2h3nзменшення тиску в системі: а) змістить рівновагу вліво; 7. розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного , укажіть окисник і відновник: mg⁰ + h2 s⁺⁶o4 → mg⁺²so4 + s⁰ + h2o mg⁰ -2e⁻ → mg⁺² 2     3                                 6         s⁺⁶+6e⁻ →   s⁰   6     1 mg⁰відновник s⁺⁶окисник 3mg + 4h2so4 = 3mgso4 + s + 4h2o8. обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰с, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰с.  9. через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. обчисліть середню швидкість реакції.10. обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.сacl2 + 2agno3 = ca(no3)2 + 2agcl↓  m(cacl2) = 200г x.0.15 = 30г. m(cacl2)=40+71=111г./моль  n(cacl2) = m/m =30г.÷111г./моль=  0,27моль  n(agcl) = 2n(cacl2) = 0,54моль м(agcl)=108+35,5=143,5г./моль  m(agcl) = mxn =143,5г/моль×  0,54моль  = 77,49г.