При разложении 9г воды выделится кислород объемом (н.у.)

дано:                     решение:

m (h2o) - 9г     определим хим. кол-во воды:

v (o2) - ?           n = m : m; m(h2o) = 18г/моль

                        n(h2o) = 9г : 18 г/моль = 0,5 моль

составим ур-е реакции для определения количества о2:

0.5 моль         х моль

2h2o = 2h2 + o2

2 моль           1 моль

х= (0,5*1): 2 = 0,25 моль

вычислим объем o2

v = n * vm;   vm = 22.4 дм.куб/моль

v(o2) = 0.25 моль * 22,4дм.куб/моль = 5,6 куб.дм

ответ: v([email  protected]) = 5.6 re,/lv

1.  реакции, идущие с образованием осадка. а) при взаимодействии сульфата меди(ii) с гидроксидом натрия образуется голубой осадок гидроксида меди(ii). молекулярное уравнение реакции: cuso4  + 2naoh = cu(oh)2  + na2so4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: cu2+  +  + 2na+  + 2oh–  = cu(oh)2  + 2na+  +  , cu2+  + 2oh–  = cu(oh)2. б) при взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия выпадает белый молочный осадок сульфата бария. молекулярное уравнение реакции: bacl2  + na2so4  = 2nacl + baso4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: ba2+  + 2cl–  + 2na+  + = 2na+  + 2cl  –  + baso4, ba2+  +    = baso4. 2.  реакции, идущие с выделением газа. при взаимодействии карбоната или гидрокарбоната натрия (пищевая сода) с соляной или другой растворимой кислотой наблюдается вскипание, или интенсивное выделение пузырьков газа. это выделяется углекислый газ со2, вызывающий помутнение прозрачного раствора известковой воды (гидроксида кальция). известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция. молекулярные уравнения реакций: а) na2co3  + 2hcl = 2nacl + h2o + co2; б) nahco3  + hcl = nacl + co2  + h2o; ca(oh)2  + co2  = caco3  + h2o. полные и сокращенные ионные уравнения реакций: а) 2na+  +    + 2h+  + 2cl–  = 2na+  + 2cl–  + co2  + h2o, + 2h+  = co2  + h2o; б) na+  +  + h+  + cl–  = na+  + cl–  + co2  + h2o,   + h+  = co2  + h2o.

Для начала проведем расчет кол-ва s(обозначим его ,как (x)  )  : т.к. n(kno3)=2n(s) ,  n(c)=3n(s) и масса пороха равна 1г, то можем составить ур-е: . 2x * m(kno3) + x*m(s) + 3x*m(c) = 1г  подставим численные значения молярных масс: 2x*(39+14+16*3) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ; 2x*(101) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ; 202*x + 32*x + 36*x = 1г ; 270x = 1г ; x = 0,0037 моль ; из ур-я реакции видим: n(co2) = 3x , n(n2) = x след-но : n(газов) = 4x = 0,0148 моль v(при н.у.) = 0,0148*22,4 = 0,33152 л след-но: неверно, 0,33152л > 0,28л.