Вычислите объем углекислого газа и массу воды образованных при сжигании 9г пентанола

M(р-р nh4cl) = 300г омега (примесей) = 3% => омега (в-ва nh4cl) = 97% m (в-ва nh4cl) = 300г  × 0,97 = 291г (прореагировавшего вещества nh4cl)m (nh4cl) = 53,5г\моль  =>   m (в-ва nh4cl)    =     v(nh3) m (nh4cl)                               vm  vm (молярный объем газа при н.у.) = 22,4 л\моль из пропорции следует: v(nh3) = (m (в-ва nh4cl)  × vm)\ m(nh4cl) = (291г  × 22,4 л\моль)\ 53,5 г\моль = 121,84 л ответ: v (nh3) = 121,84 л

2al + fe2o3 - t > al2o3 + 2fe al + feo - > al2o3 + 2naoh + 3h2o - > 2na[al(oh)4] fe + naoh + h2o - > по школьному курсу реакция не идёт, но: "железо устойчиво к действию даже расплавленных щелочей, однако при кипячении порошка металла с концентрированным раствором щелочи в инертной атмосфере образуются синие растворы, из которых кристаллизуются тетрагидроксоферраты (ii): fe + 2naoh + 2h2o - > na2[fe(oh)4] + h2|" (источник: учебник по неорганической под редакцией третьякова. 3 том, 2кн., страница 38) но в условиях говорится о твёрдом веществе, по всей видимости о железе. 2fe + 3cl2 - t > 2fecl3 3na[al(oh)4] + alcl3 - > 4al(oh)3 + 3nacl                           (к.) 1) тетрагидроксоалюминат натрия 2) средняя (нормальная) соль 3) 11