Нужна.смесь барий оксида и меди (ii) оксида массой 40 г прореагировала с водой. при этом образовался луг с массой 34, 2 г. вычисли массовые доли оксидов в смеси.​

дано:                               решение:

na = 6.02 * 10²³ моль⁻¹   ν(so₂) = n(so₂) / na ⇒ n(so₂) = ν(so₂) * na =   5 мо                    

ν(so₂) = 5 моль               ль * (6.02 * 10²³) моль⁻¹ = 3.01 * 10²⁴

n(so₂) - ?                       ответ: n(so₂) = 3.01 * 10²⁴

дано:

m(c2h5oh) = 92г

vпр(c2h4) = 42 л

найти:

φ - ?

решение:

1. c2h5oh => (t> 140; h2so4) ch2 = ch2 + h2o

2. посчитаем теоретический объём этилового спирта, то есть найти объём, который по уравнению должен был получиться

n(c2h5oh) = n (ch2=ch2)

n(c2h5oh) = 92 г / 46 г/моль = 2 моль

n(ch2=ch2) = 2 моль

vтеор(ch2=ch2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

3. заметим, что теоретически должно было выделиться 44,8 л этилена, но мы получили 42 л. найдем объёмную долю выхода продукта

φ = vпр/vтеор = 42 л / 44,8л * 100% = 93,75%

ответ: 93,75%