Рассчитайте массу (н.у.) 0, 5моль газа h2s

m=n*m=0.5*34=17грамм

все ответ 17 грамм  

1. оксид натрия (na2o): na2o - основный оксид. для них характерны степени окисления "+1", "+2". основные оксиды реагируют:   а) с  кислотами: na2o + h2so4 -> na2so4 + h2o,  б) с водой: na2o + h2o -> 2naoh, исключение: cuo + h2o -> реакция не ! в) с амфотерными : beo + 2na2o -> na4beo3 (реакция протекает при 500 градусах цельсия), г) с кислотными : na2o + so3 -> na2so4. 2. гидроксид калия (koh): а) взаимодействие с кислотами: koh + hcl - > kcl + h2o, б) с кислотными : 2koh + co2 -> k2co3 + h2o, в) с переходными металлами (амфотерными): 2al + 2koh + 6h2o -> 2k[al(oh)4] + 3h2 (с выделением газа). 3. серная кислота (h2so4):   например, 3 способа получения сульфата меди: 1.  сuо +  н2sо4 ->   сusо4  + н2о,  2. сuсl2  + н2sо4  ->   сusо4  + 2нсl, 3. сu(он)2  + н2sо4  ->   сusо4  + 2 н2о. 4. сульфат меди (ii) (cuso4): 1.  сuso4  +  bacl2 ->   baso4(осадок белого цвета) +  сucl2 -  определение наличия в растворе сульфат-ионов (so4), 2.  cuso4  +  2naoh ->   cu(oh)2(осадок голубого цвета) +  na2so4 -  определение  наличия в растворе катионов меди.

Hno3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле m eq. = m/n, где м - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты  (т. е. количество атомов водорода в ней) m eq. = 69(г/моль)  /1 = 69 г/моль mg(oh)2   - это  основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп он) m eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль na2sio3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид m eq. = m/(n*b) , где m - молярная масса соли, n - количество атомов металла, в - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления) m eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)