Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5, 6 гр. 5% раствора гидроксида калия и азотной кислоты.

ответ:

m(kno3)=0,505г

объяснение:

1)основание(основный гидроксид - гидрат металла, металл + он - группа

naoh - щелочное, то есть сильное, растворимое

cu(oh)2 - слабое, нерастворимое

2)оксиды -бинарные соединения элементов с о2, где степень окисления последнего = -2

n2o   - оксид несолеобразующий, не образует соли при взаимодействии с основными

mgo - основный оксид (ст окис. +2

3)соли - соединения катиона металла и аниона кислотного остатка

cu(no3)2  

fecl3

4)кислоты - катион водорода и анион кислотного остатка

h3po4 - средней силы

h2co3 - слабая, быстро разлагается на воду и углекислый газ.

составим уравнение

zn + 2hcl = zncl2 + h2

найдем количество вещества цинка

из формулы m=v*m=> v=m/m=13г/65г/моль=0,2 моль, 65 нашли по переодичесткой таблице

из   уравнения реакции следует , что v(zn)=v(zncl2)=0.2 моль

                                                          v(zn) = v(h2) = 0.2моль

ответ: 0,2 моль водорода и хлорида цинка образовалось в результате реакции