1вопрос- метод иодометрии 2 вопрос-определение содержания бария в кристаллогидрате хлорида бария

1)иодометрия  —  титриметрический  (объёмный) метод определения веществ, основанных на  реакциях окисления-восстановления  с участием  иода  или  иодида:

картинка вставлена №1.

преимуществом метода является возможность применения селективного индикатора для определения йода  —  крахмала.

иодометрически определяют кислоты:

io3−  + 5i−  + 6н+  = 3i2  + зн2о.

2) не уверен.

метод основан на осаждении ионов ва2+, имеющихся в анализируемом растворе, сульфатными ионами; при этом в качестве реагента-осадителя используют раствор серной кислоты. реакция протекает по уравнению:

ва2+  + so42-«baso4¯(белый)                                      ks(ваsо4) = 1,1·10-10

осадок baso4  является формой осаждения и формой взвешивания.

определению мешает присутствие ионов, малорастворимые соединения с so42-, например, sr2+, ca2+, рb2+и т.д. наличие этих ионов в анализируемом растворе требует предварительного их отделения от бария и удаления.

Свойства молекулярной решетки: в узлах решёток находятся молекулы; ковалентная полярная связь или ковалентная неполярная связь; температура кипения и плавления невысокая; незначительная твердость; диэлектрики; большинство имеют цвет и запах

Примеры молекулярной решетки: вода (H2O), органические вещества (свеча и ТД)

Атомная решетка: в узлах находятся атомы, не метал; ковалентная неполярная связь; температура плавления слишком высокая; диэлектрики; твердые, хрупкие, в воде нерастворимые

Пример атомной решетки: алмаз

Ионные решетки: в узлах ионы; ионная связь; в воде растворимы; температура плавления довольно высокая; диэлектрики, но расплавы и растворы проводят электричество; запаха и цвета нет

Пример ионной решетки: кухонная соль

Металлические решетки: в узлах катионы (у меня есть только таблица на украинском, так что не уверенна, что катіони так и будет на русском) металла, вокруг оборачиваются электроны, создавая электронный газ; большинство металлов имеют высокую температуру плавления; хорошо проводят электрический ток; в воде не растворимы (большинство); пластичные

Пример: Натрий; железо

Объяснение:

Характеристика Р (фосфор)

Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

Объяснение:

Зайди на мой ютуб канал прондлик