Стема: "избыток-недостаток" сколько л водорода выделится при взаимодействии 30г хрома с 200г 10%-го раствора соляной кислоты, если выход продукта составит 80% от теоретически возможного? cr+2hcl=crcl2+h2

А)   10 г                                   x л 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2*158 г/моль                     22,4 л/моль v(o2)=m(kmno4)*vm/m(kmno4)=10 г*22,4 л/моль/2*158 г/моль=0,71 л. б)   10 г           x л 2hgo=2hg+o2 217 г/моль   22,4 л/моль v(o2)=m(hgo)*vm/m(hgo)=10 г*22,4 л/моль/217 г/моль=1,03 л. в)   10 г 2kclo3=2kcl+3o2 122,5 г/моль   3*22,4 л/моль v(o2)=m(kclo3)*vm/m(kclo3)=10 г*3*22,4 л/моль/122,5 г/моль=5,5 л. ответ: в.

Свойства пентана.  реакции замещения  1.галогенирование (образуются галогеналканы)  свободнорадикальные цепные реакции  c5h12+cl2 = hcl + c5h11cl хлорпентан  c5h12+2cl2 = 2hcl+c5h11cl2 дихлорпентан  c5h12+3cl2 = 3hcl+c5h10cl3 трихлорпентан  c5h12+4cl2 = 4hcl+c5h9cl4 тетрахлорпентан  2.нитрование (образуются нитроалканы) - реакция коновалова  c5h12+ho-no2 = c5h11no2+h2o температура  (наиболее легко замещается атом водорода у третичного атома углерода)  3. сульфирование (образуются алкансульфокислоты)  c5h12 + ho-so3h = c5h11-so3h + h2o температура  реакции окисления  а) полное окисление (горение)  c5h12 + 8o2 = 5co2 + 6h2o температура  б) неполное каталитическое окисление  (образуются различные кислородосодержащие органические соединения)  2c5h12 +6o2 = 5ch3cooh + 2h2o температура, катализатор  в) устойчивость к действию обычных окислителей (раствор kmno4, бромная вода) (i) качественная реакция: с5h12 не обесцвечивает бромную воду и раствор kmno4  реакции дегидрирования  c5h12 =5c + 6h2 реакции дегидрирования происходят пол действием температуры.  c5h12 =с5h10 + h2  крекинг (образуется смесь алканов и алкенов)  ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 = c2h6 + c3h6 температура