К250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 10% с плотностью 1, 05 г/мл добавили избыток натрия. какой объём со2 может получиться (н.у)

11. cuo + h2 = cu + h2o m(cuo техн.) = 640 мг = 0,64 г m(примесей) = w(примесей)xm(cuoтехн.) = 0,25x0,64 = 0,16 г m(cuo чист.) = m(cuo техн.) - m(примесей) = 0,64 - 0,16 = 0,48 г объем водорода будем рассчитывать по массе чистого оксида: из уравнения реакции видно, что n(h2) = n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 0,48/80 = 0,006 моль, v(h2) = n(h2)xvm = 0,006x22,4 = 0,1344 л. 12. ba(no3)2 + h2so4 = baso4(осадок) + 2hno3 m(h2so4) = m(раствора)xw(h2so4) = 40x0,1 = 4 г, из уравнения реакции видно, что n(baso4) = n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 4/98 = 0,041 моль, m(baso4) = n(baso4)xm(baso4) = 0,041x233 = 9,553 г. 13. caco3 = cao + co2  n(co2) = n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 600/100 = 6 моль, v(co2) = n(co2)xvm = 6x22,4 = 134,4 л.

1. 2koh + cuso4 = cu(oh)2 + k2so4 2ki + pb(no3)2 = 2kno3 + pbi2 2hcl + mg = mgcl2 + h2 2hcl + na2co3 = 2nacl + h2co3( разлагается на  co2 + h2o) 2. в решении используется первое уравнение первого . из уравнения реакции видно, что n(cu(oh)2) = n(koh)/2 = [m(koh)/m(koh)]/2 = [0,56/56]/2 = 0,005 моль, m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)xm(cu(oh)2) = 0,005x98 = 0,49 г. 3. в решении используется последнее уравнение первого . из уравнения реакции: n(hcl) = n(na2co3)x2 = [m(na2co3)/m(na2co3)]x2 = [0,106/106]x2 = 0,002 моль, m(hcl) = n(hcl)xm(hcl) = 0,002x36,5 = 0,073 г.