Вычислить массовую долю сульфата натрия в 20 г раствора, содержащем 1, 02 г сульфата натрия. решить с дано,

Алюминий взаимодействует  как   с простыми так и сложными веществами. 1.ai⁰ + o₂⁰  ⇒ ai₂⁺³o₃⁻² ai⁰ -  3e⁻  ⇒ ai⁺³           3       4                                       12  2o⁰+ 2x2e⁻  ⇒ 2o⁻²     4       3 ai⁰   - восстановитель o⁰   - окислитель 4ai + 3o₂ = 2ai₂o₃   алюминий + кислород = оксид алюминия 2. ai⁰ + ci₂⁰  ⇒ ai⁺³ci₃⁻ ai⁰ - 3e⁻    ⇒ ai⁺³       3     2                                    6   2ci⁰ +2xe⁻⇒ 2ci⁻   2     3 ai⁰   - восстановитель ci⁰   - окислитель 2ai + 3ci₂ =  2aici₃   алюминий + хлор = хлорид алюминия 3. ai° + h₂⁺o⇒ai⁺³(oh)₃↓ + h₂⁰↑ ai°-3e⁻  ⇒ai⁺³         3       2                                  62h⁺ + 2xe⁻  ⇒ 2h⁰   2       3ai⁰   - восстановитель   h⁺  - окислитель 2ai + 6h₂o =  2ai(oh)₃↓ + 3h₂↑ алюминий + вода = гидроксид алюминия + водород 4.   ai⁰ + fe₂⁺³o₃  ⇒ ai₂⁺³o₃ + fe⁰ ai⁰ -  3e⁻  ⇒ ai⁺³       3   1                                   3       fe⁺³ + 3e⁻  ⇒   fe⁰     3     1ai⁰   - восстановитель fe⁺³  - окислитель 2ai + fe₂o₃  ⇒ ai₂o₃ + 2fe алюминий + оксид железа(lll) = оксид алюминия  + железо. 5.   ai⁰ + h⁺ci  ⇒  ai⁺³ci₃ + 3h₂⁰↑ ai⁰ - 3e⁻  ⇒  ai⁺³       3       2                                   6 2h⁺ + 2xe⁻⇒    2h⁰  2     3 ai⁰   - восстановитель   h⁺  - окислитель 2ai + 6hci =  2aici₃ + 3h₂↑ алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород

Дано: m(feo)=288г. m( 1. определим молярную массу оксида железа(ii) и его количество вещества в 288г.: m(feo)=56+16=72г./моль n(feo)=m(feo)  ÷  m(feo)= 288г.  ÷ 72г./моль=4моль. 2. запишем уравнение реакции :   2feo + c = co₂ + 2fe  3. по уравнению реакции  на 2моль  оксида железа(ii) израсходуется 1моль углерода. значит если по условию   оксида железа(ii) 4моль, то израсходуется 2моль углерода  n(c)=2моль4. определим массу углерода количеством вещества 2моль: m(c)=12г./мольm(c)=n(c) х  m(c)= 2моль х 12г./моль=24г. 5. ответ:   на восстановление 228г.  оксида железа(ii) потребуется 24г. углерода.