4-етил-3, 3, 5, 6-тетраметилононан

Процесс распада электролита на ионы называют: в) диссоциацией  2. лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: г) поваренной соли3. вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: б) кислота  4. катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:   в) гидроксида кальция  5. если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:   б) в виде ионов  6. сильным электролитом является: а) naoh  7. на третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются: г) h+ и po4 3-8. к выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов: в) sn2+ и oh-  9. пять ионов образуются при диссоциации:   г) al2(so4)310. необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: б) h2so4 и bacl2  11. сокращенному ионному уравнению н+ + он- → н2о соответствует взаимодействие между:   б) hbr и naoh  12. лакмус в растворе карбоната натрия становится: а)красным   в)cиним  13. степень окисления +1 хлор проявляет в соединении: а) сl2o  14. окислителем в реакции zn + h2so4 → znso4 + h2 является: а)водород  часть б.1. составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. ba(oh)2+na2so4=baso4↓ +2naohba⁺²+2oh⁻+2na⁺+so4⁻²=baso4↓+2na⁺+2oh⁻ ba⁺²+so4⁻²=baso4↓ определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуетсярасставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель: 4ph3 + 8o2 → 2p2o5 + 6h2oр-3 -8е=р+5 восстановительо2+4е=2о-2 окислитель4. определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. сucl2

0,24 моль                                                   х л 2al         +       6hcl       ->     2 alcl3     +     3h2 n = 2 моль                                                   n = 3 моль                                                                     vm = 22,4 л/моль                                                                     v = 67,2 л 0,24 моль al   -     х л н2 2 моль al       -     67,2 л н2 v(h2) = 0,24 * 67,2 / 2 = 8 л