Иммеется соль массой 200 грамм. рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12, 5%

200 грамм - 12.5 %

х грамм - 87.5

 

составим пропорцию

12.5х=200*87.5

12.5х=17500

х=1400

 

ответ:   1.4 кг воды

  дано: m(соли) = 200 гw(соли) = 0.125найти: m(воды)основная формула: w = m вещ-ва m р-ранайдем массу раствора (вода+соль) и потом вычтем из массы раствора массу соли. получим массу воды.m р-ра = m вещ-ва = 200 = 1 600 г w 0,125m р-ра = m воды + m солиm воды = m р-ра - m солиm воды = 1600 г - 200 г = 1 400 г = 1,4 кгответ: 1,4 кг (1 400 г)

А) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2KNO₃ - молекулярное уравнение

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

Б) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

В) NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O - молекулярное уравнение

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

OH⁻ + H⁺ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

Г) KOH + HCl → KCl + H₂O - молекулярное уравнение

K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

OH⁻ + H⁺ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп oh.

 

могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка:

 

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2↓ + 2nacl

 

способны в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

 

с кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:

 

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

 

(полученная соль – хлорид цинка)

 

чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.

 

осадок растворяется и в избытке щёлочи.

 

при взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:

 

h2zno2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o

 

строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.

 

нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:

 

zn(oh)2 = zno + h2o