Вычислите массу натрий ацетата, который образуется при взаимодействии 120г 20 % раствора уксусной кислоты с избытком naoh. желательно пропорциями ​

1) na2s соль образована катионом сильного основания (naoh) и анионом слабой кислоты ( h2s), поэтому среда будет щелочной. 1ступень: na2s + h2o = nahs + naoh (вот оно, доказывающее, что среда щелочная) 2 ступень (идёт в меньшей степени): nahs + h2o = h2s + naoh 2) nacl соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, поэтому реакция нейтральная и гидролиз не идёт. 3) cuso4 катион слабого основания и анион сильной кислоты, среда кислая. 1 ступень: 2cuso4 + 2h2o = (cuoh)2so4 + h2so4 (доказательство) 2 ступень (теоретическая): (cuoh)2so4 + 2h2o = 2cu(oh)2 + h2so4 4) k2co3 среда щелочная 1 ступень: к2со3 + н2о = кнсо3 +кон 2 ступень: кнсо3 + н2о = н2о + со2 + кон

n(с3h6)=20,16: 22,4=0,9моль;

                        c3h6 + h2 = c3h8

                    0,9                    0,9            0,9

cah2+2hoh=ca(oh)2+2h2

n(cah2)=63: 42=1,5моль; n(h2)=1,5x2=3моль;

итак,после р-ции: с3н8 - 0,9моль;

                                                                  н2 - (3-0,9)=2,1моль;

v(c3h8) : v(h2) =0,9 : 2,1

                                                          3: 7.