Какой объём углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии 80г карбоната кальция с избытком соляной кислоты

ответ:

объяснение:

сасо3+2hcl=cacl2+h2o+co2

количества карбоната кальция и углекислого газа равны

n(сасо3)=m/m=80/100=0,8 моль

v(co2)=n*vm=0,8*22,4=17,92л

Уравнение реакции: ba(oh)₂ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + 2h₂o масса гидроксида бария равна 3,42·2 = 6,84 грамм. молярная масса гидроксида бария равна 171 гр/моль. значит, количество вещества гидроксида бария равно 6,84/171 = 0,04 моль. количество вещества азотной кислоты вдвое больше. то есть 0,08 моль. молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль. значит необходимо 63·0,08 = 5,04 грамма кислоты. 10 грамм кислоты содержится в 100 граммах раствора с массовой долей 0,1 (из определения массовой доли). значит 5,04 грамма кислоты содержится в (5,04·100)/10 = 50,4 граммах раствора. ответ: 50,4 грамма.

                                                                      o 

                                    //

ch3 - ch2 - ch2 - c               (бутановая кислота)

                                    \

                                    oh

  изомерия цепи или структурная

                        o 

                        //

ch3 - ch - c           (2-метилпропановая кислота) 

            |           \

            ch3     oh

межклассовая:

                            o 

                            //

ch3 -   ch2 - c                 (метиловый эфир пропановой кислоты (метилпропионат)

                          \

                          o - сн3