Сколько грамм формиата натрия образуется в результате взаимодействия 80 г метановой кислоты содержащей 4 % примесей с гидроксидом натрия какое колияество воды выделится​

дано:

n(co2) = 2,3 x 10^23

m и v - ?

решение:

первым делом запишем основные формулы, которые нам понадобятся:

m = nm

v = va x n

нам нужно найти n, выражаем его из формулы нахождения числа молекул:

n = n / na = 2,3 x 10^23 / 6 x 10^23 = 2,3 / 6 = 0,38 моль.

сначала найдем массу. нам нужно молярную массу умножить на уже найденное количесиво вещества:

m(co2) = ar(c) + ar(o) x 2 = 12 + 32 = 44 г/моль

m(co2) = mn = 44 x 0,38 = 17 грамм.

итак, массу мы нашли, теперь находим объем. здесь у нас все известно.

v(co2) = va x n = 22,4 x 0,38 = 8,5 м3

ответ: v(co2) = 8,5 м3, m(co2) = 17 грамм.

Са3(рo4)2 (mr=3*40+2*(31+4*16)=310)  масса чистого фосфата кальция будет составлять:   100 кг - 100%  х кг - 93%; х=93 кг  ур.реакции получения ортофосфорной кислоты из фосфата кальция: ca3(po4)2 + 3h2so4(конц. гор.) = 2h3po4 + 3caso4 (осадок)  по уравнению находим массу фосфорной кислоты 93000 г - х г  310 г/моль - 196 г/моль; х=58800 г=58,8 кг  в растворе на долю кислоты приходится всего 40%, рассчитываем массу раствора  58,8 кг - 40%  х кг - 100% ; х=147 кг раствора  ответ: масса раствора = 147 кг