Fe -feo-fe(oh)2-fe(oh)3-fecl3-feso4 нужно решение

1)fe+> 3feo

2) feo+> fecl2+h2o

fecl2+ naoh--> fe(oh)2+2nacl

3)4fe(oh)2+2h2o+> 4fe(oh)3

4)fe(oh)3+> fecl3+3h2o

5)2fecl3+> fe2(so4)3+6nacl

вроде так!

Найдем массу раствора m(р_ра) = 400*1,24 = 496 г. найдем массу растворенного вещества в данном растворе m(р.в.) = 0,36*496 = 178,56 г. а) при добавлении 60 г вещества m₁(р.в.) = 178,56 + 60 = 238,56 г m₁(р_ра) = 496 + 60 = 556 г массовая доля раствора равна w₁ = 238,56/556 = 0,429 = 42,9% б) при добавлении 200 мл воды изменяется только масса раствора m(н2о) = 200*1 = 200 г m₂(р_ра) = 496 + 200 = 696 г w₂ = 178,56/696 = 0,257 = 25,7% в) при осаждении 90 г вещества изменяется  масса растворенного вещества и масса раствора m₃(р.в.) = 178,56 - 90 = 88,56 г m₃(р_ра) = 496 - 90 = 406 г w₃ = 88,56/406 = 0,218 = 21,8% г) при упаривании воды изменяется только масса раствора m(н2о) = 100*1 = 100г m₄(р_ра) = 496 - 100 = 396 г w₄ = 178,56/396 = 0,45 = 45%

№1

Было 50 мл раствора, разбавили водой до 500 мл. То есть объём раствора увеличился в 10 раз, значит концентрация уменьшилась тоже в 10 раз: была 10 моль/л, а стала 1 моль/л.

№2

Для решения задачи миллилитры выражаем в литрах. То есть 350 мл - это 0,35 л. Тогда количество молей в полученном растворе будет равно:

3 * 0,35 = 1,05 моль.

Обозначим объём 8М раствора через Х л, тогда объём 1М раствора равен (0,35 - Х) л.  

Количество молей кислоты в 8М растворе равно: 8*Х, а в 1М растворе -  

1 * (0,35 - Х) моль  

Составляем уравнение:

8*Х + 1*(0,35 - Х) = 1,05

8Х + 0,35 - Х = 1,05

7Х = 0,7

Х = 0,1 л = 100 мл

То есть 8М раствора нужно 100 мл, а 1М раствора 350 - 100 = 250 мл