Определите молярную азотной кислоты в растворе объемом 100см3, если в нем содержится кислота массой 9г

1) 2.

2) 1.

3) 3.

4) 2.

5) 2.

6) 1-в

2-а

3-е

4-г

7) 1.fes.

2.nahs + h2o

3.н2so3

4.2lihso4 + so2(газ)+2h2o

5.baso3

6.k2so4+2h2o

7.2so3

8)взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария: h2so4+bacl=baso4(выпадает в осадок белого ) +2hcl процесс взаимодействия ионов бария с сульфат-ионами приводит к образованию белого нерастворимого осадка baso4. это качественная реакция на сульфат-ионы.

9) аллотропия.

аллотропные видоизменения серы - сера пластическая и сера кристаллическая

а сера кристаллическая бывает сера ромбическая и сера моноклинная, различаются строением кристаллической решетки

количество вещества — величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы). единица измерения количества вещества в международной системе единиц (си) и в системе сгс — моль. без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют

применение

эта величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в , при изучении процессов электролиза, или в термодинамике, при описании уравнений состояния идеального газа.

при описании реакций, количество вещества является более удобной величиной, чем масса, так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам.

например для реакции горения водорода (2h2 + o2 → 2h2o) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. при этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.

так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях. фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом авогадро (na = 6,022140857(74)⋅1023 "штука"/моль).

количество вещества обозначается латинской   n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой   \nu   (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов.

для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса:   n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.

по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма:   n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.

таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:

n = m/m = n/na = v/vm