Скаких реакций можно выполнить такие преобразования ? c2h4 - c2h2oh - c2h5cl - c3h8 укажите условия реакции и назовите вещества.

ответ:

c4h10o

объяснение:

надо найти соотношение количества веществ

количество вещества находится по формуле = массовая доля : молекулярная масса элемента (можно найти в таблице менделеева )

n(c)= 64,9 : 12 = 5,408

n(h)= 13.5 : 1= 13,5

n(o)= 21.6 : 16 = 1,35

находим соотношение всех этих чисел(делим все числа на самое маленькое из них)

n(c): n(h): n(o)=5,408: 13,5: 1,35=4 : 10 : 1

получается простейшая формула с4h10o

теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)

37*2=74

проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы

4*12+10*1+16=74

74=74

ответ с4h10o

m(техническогоfe₂o₃)=36г.

ω%(прим. в fe₂o₃) =5%

m(fe) -?

решение:

1. определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоfe₂o₃)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей)=36г.×5%÷100%=1,8г.

2. определим массу чистого оксида железа(lll):  

m(fe₂o₃)=m(техническийfe₂o₃) - m(примесей)

m(fe₂o₃)=36г. - 1,8г =35,2г.

3. определим молярную массу оксида железа(lll) и количество вещества в 35,2г.   :

m(fe₂o₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

n₁(fe₂o₃)=m(fe)÷m(fe)=35,2г.÷160г./моль=0,22моль

4. запишем уравнение реакции:

fe₂o₃ + 2ai = 2fe + ai₂o₃

по уравнению реакции:

n(fe₂o₃)=1моль   n(fe)=2моль

по условию :

n₁(fe₂o₃)=0,22моль   n₁(fe)=0,44моль

5. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,22моль:

m(fe)=56г./моль

m(fe)=n₁(fe)хm(fe)=0,22мольх56г./моль=12,32г.

6. ответ: из 36 г оксида железа (iii), содержащего 5% примесей можно получить 12,32г. железа.