1)среди предложенных формул отметьте основные: а)h2s б)h2so4 в)so2 г)ca(oh)2 2)для неметаллов характерны такие физ. свойства: а)проводят электрический ток б) могут находится в разных агреготных состояниях в) ковкость 3) укажите элемент у которого наиболее ярко выражены металлические свойства: а)be б) la в) n г) f 4) реакциями окисления являются а)2hgo=2hg+o2 б) 4al+3o2=2al2o3 b) 2na+2h2o=2naoh+h2

C+O2 = CO2

CO2 + CaO =CaCO3

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3 +  CO2+H2O при температуре

CO2 (изб.) + NaOH = NaHCO3

NaHCO3 + NaOH(конц) = Na2CO3 + H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

Оксид углерода (II) из диоксида углерода (CO2 -> CO) можно получить двумя Во-первых, если нагревать углекислый газ до температуры выше 2000^{0}C, то он будет разлагаться на монооксид углерода и кислород. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2 CO2 =  2CO +O2

Во-вторых, монооксид углерода является продуктом восстановления углекислого газа углем. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

CO2 + C = 2CO

Объяснение:

1.Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.

Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.

0,96 = 12,25/mр-ра

mр-ра = 12,76 г

Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:

12,76/1,84 = 6,93 мл

ответ: 6,93 мл