Нитрат хрома(ііі) прокалили на воздухе. выделившийся бурый газ израсходован на окисление белого фосфора. образовавшийся белый продукт внесли в раствор гидроксида калия, при этом образовалась кислая соль, водный раствор которой имеет щелочную среду. эту соль выделили и обработали избытком той же щёлочи. напишите уравнения четырёх описанных реакций

1)первая реакция так-то известная: 2h2s+3o2=2h2o+2so2. не знаю, зачем вообще было что-то дано, так как любой человек, чуть смыслящий в ее напишет. эм, но так как это видно рассчет на не слишком умных, то распишем. аргон 40г/моль, следовательно наше вещество по молярке должно быть меньше 40. предположим, что в нашем веществе нет кислорода, тогда:

sxhy+(y/2+x/2)o2=(y/2)h2o+(x)so2; вся_сера_ушла_в_оксид.

n(so2)=3,2г/64г/моль=0,05 моль

весь водород ушел в воду. n(h2o)=0.9г/18г/моль=0,05моль*2=0,1моль

 

n(h): n(s)=0,1: 0,05 или 1: 0,5. домножим до целых чисел: 2: 1. следовательно, элементарная формула h2s.

реакция: h2s+1,5o2=h2o+so2.

m(h2s)=34г/моль – (легче аргона) *0,05моль-(так как отношение молей 1: 1 и с водой и с оксидом серы)=1,7г. формула верна.

2) 2kmno4 + 5h2s + 3h2so4 = 2mnso4 + 5s + k2so4 + 8h2o

n(kmno4)=6,32г/158г/моль=0,04 моль

т.к. по реакции отношение молей 2: 5, то n(h2s)=0.04: 2*5=0,1моль

m(h2s)=0,1моль*34г/моль=3.4г

Уравнение реакции: 2nano2 + o2 = 2nano3 рассчитаем количество вещества кислорода:   = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль из условия : весь кислород пошел на окисление - кислород в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты проводим относительно его количества вещества: по уравнению реакции: (nano3) = 2n(o2) = 0,5 моль рассчитаем массу нитрата: m = n*m = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 грамма рассчитаем массу полученного раствора:   m(получ. р-ра) = (исх. р-ра) + m(o2)  m(o2) = n*m= 0,25 моль*32 г/моль = 8 грамм m(р-ра) = 192г + 8г = 200г рассчитаем массовую долю: ω(nano3) = m(nano3)/m(р-ра) *100% = 42,5г/200г *100% = 21,35 ответ: