Период полураспала некоторого радиоактивного изотопа х при некоторой температуре равен 2 года. за какое время распадется 75% ядер этого изотопа? 1) 1 год 2) 2, 5 года 3) 3 года 4) 4 года

50% распадается за два года, и остаются еще 25 % - одна четверть от двух лет

получаем три года

 

дано:

v(р-ра c₂h₅oh) = 500 мл

р(р-ра c₂h₅oh) = 0,8 г/мл

ω(c₂h₅oh) = 92% или 0,92

η(cн₂=сн-сн=сн₂) = 80% или 0,8

найти:

m(пр. cн₂=сн-сн=сн₂) - ?

объяснение:

m(c₂h₅oh) = v(р-ра c₂h₅oh)*р(р-ра c₂h₅oh)*ω(c₂h₅oh)

m(c₂h₅oh) = 500 мл*0,8 г/мл*0,92 = 368 г

n(c₂h₅oh) = m/m = 368 г/46 г/моль = 8 моль

м(cн₂=сн-сн=сн₂) = 54 г/моль

2c₂h₅oh   ⇒ cн₂=сн-сн=сн₂ + h₂ + 2h₂o

из ухр видно, что n(cн₂=сн-сн=сн₂) = 0,5n(c₂h₅oh)

n(теор. cн₂=сн-сн=сн₂) = 0,5*8 моль = 4 моль

n(пр. cн₂=сн-сн=сн₂) = n(теор. cн₂=сн-сн=сн₂)*η(cн₂=сн-сн=сн₂)

n(пр. cн₂=сн-сн=сн₂) = 4 моль*0,8 = 3,2 моль

m(пр. cн₂=сн-сн=сн₂) = n(пр. cн₂=сн-сн=сн₂)*м(cн₂=сн-сн=сн₂)

m(пр. cн₂=сн-сн=сн₂) = 3,2 моль*54 г/моль = 172,8 г

ответ: 172,8 г

для начала, напишем уравнение реакции:

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

молярная масса al2(so4)3 = 342 грамм/моль

молярная масса al(oh)3 = 78 грамм/моль

если из 156 г. al(oh)3 получается 342 г. al2(so4)3 , то из x г al(oh)3 получится 73,5 г al2(so4)3

x = 156 * 73,5 / 343 = 33,5

m(al(oh)3) = 33,5 г.

или

найдём количество вещества al2(so4)3:

n = 73,5 / 342 = 0,2149 моль

al(oh)3 и al2(so4)3 находяимя в соотношении 2 к 1 (коэффициенты в уравнении реакции) => al(oh)3 в 2 раза больше:

n(al(oh)3) = 0,2149 * 2 = 0,4198 моль

m(al(oh)3) = 0,4198 * 78 = 33,5 г.