При взаимодействии 535 г 20 % - го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия было получено 33, 6 л аммиака(н. каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? какое количествовеществ гидроксида натрия потребовалось для реакции?

nh4cl+naoh=nh3+h2o+nacl

m(nh4cl)=m(p-pa)*w=535г*0.2=107г

n(nh4cl)=m/m=107г/53.5г\моль=2моль

n(nh3)=2моль*1моль/1моль=2моль

v(nh3)=n*vm=2моль*22.4л\моль=44.8л

выход=v(nрак.)/v(mеор.)=33.6л/44.8л=0.75 или 75%

n(naoh)=2моль*1моль/1моль=2моль

ответ:   46 кдж 

дано:  

q = 184 кдж 

v (h2) = 5,6 л

q1 - ?  

решение:  

если дельта h отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии. 

5,6 л                               х кдж

h2     +     cl2   = hcl + 184 кдж 

22,4 л                           184 кдж 

1 моль любого газа занимает объем  22,4 л 

составим соотношение:  

при взаимодействии 22,4 л (н2) выделяется 184 кдж энергии 

при взаимодействии 5,6 л (н2) выделяется х кдж энергии 

х = 5,6 л * 184 кдж / 22,4 л х =  46 кдж 

объяснение:

ответ:

объяснение:

260 г                   х л

  4cr       +             3o2             =             2cr2o3

n=4 моль             n=3 моль

м=52 г/моль     vm=22,4 л/моль

m=208 г             v = 67,2 л

260 г   cr     -     х л   о2

208 г   cr     -   67,2 л   о2

v(o2) = 260 * 67,2 / 208 = 84 л