С2н6-с2н5cl-c2h5oh-ch3-c=o-h-ch3-c=o-oh написать уравнение реакций с которых можно осуществить следующие превращение

с2h6==> c2h5cl==> c2h5oh==> ch3-coh==> ch3-cooh

1)c2h6+cl2==> c2h5cl+hcl

2)c2h5cl+naoh==> c2h5oh+nacl

3)c2h5oh+ [o]==> ch3-coh+h2o

4)ch3-coh+[o]==> ch3-cooh+h2o

хлорид бария -  bacl2, m=0,75г

сульфат натрия -  na2so4, m=0,8г

bacl2+na2so4 --> baso4+2nacl

осадок   -  baso4.

получаем что с 1 моль хлорида бария вступает реакцию 1 моль сульфата натрия. нужно посчитать количество молей каждого вещества всрупившего в реакцию потом уже посчитать массу осадка с используя массу того вещества которого вступило в реакцию меньше(надеюсь говорю понятно).n(bacl2)=m/m=0,75/208=0,0036моль

n(na2so4)=0,8/142=0,0056.тоесть меньше в реакьию вступило bacl2

так как в реакьию вступило  0,0036моль хлорида бария то и осадка будет 0,0036моль.найдем массу осадка по формуле m(baso4)=n*m=0,0036*233=0,8388г

ответ: 0,8388

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2

c2h2+h2o=ch3cho

ch3coh+[o]=ch3cooh

найдём массу примесей:

80г   100%

xг     20%

x=80г*20/100=16г

m(cac2 реагир.)=m(cac2 всего)-m(примесей)=80г-16г=64г

n(cac2)=m(cac2)/m(cac2)=64г/64г\моль=1молль

n(c2h2 теор.)=1моль*1моль/1моль=1моль

найдём практическое хим. количество:

1моль     100%

yмоль     80%

y=1моль*80/100=0.8моль

n(ch3cho)=0.8моль*1моль/1моль=0.8моль

найдём практическое хим. количество:

0.8моль   100%

z моль       80%

z=0.8моль*80/100=0.64моль

n(ch3cooh)=0.64моль*1моль/1моль=0.64моль

найдём практическое хим. количество:

0.64моль   100%

s моль       80%

s=0.64моль*80/100=0.512моль

m(ch3cooh)=n(ch3cooh)*m(ch3cooh)=0.512моль*60г\моль=30.72г