При взаимодействии 8 г оксида серы vi с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. вычеслите массовую долю соли в получинном растворе.

8г                                                              174г

so3    +    2koh    =    k2so4    +      h2o

v=1моль                                      v=1моль

м=80г/моль                            м=174г/моль

m=80г                                              m=174г

найдем массу соли.для этого сост.пропорцию

х=(174г*8г)/80г=17,4г

теперь найдем долю соли.нам известна масса раствора=174г и масса соли=17,4г

w%(соли)=(17,4г/174г)*100%=10%

ответ: 10%

 

1) по з. эквив-в, м экв. кислотного остатка (аниона) = (108/80.6)*(10.4+(100-80.6-10.4)) = 26 г/моль; 2) если вал-ть кисл-о остатка = 1, его м = 26 г/моль, тогда в нем не может сод-ся более 1 атома n, т.к. в этом случае м кисл-о остатка была бы 28 г/моль> 26 г/моль, след-но, на неизв-й эл-т в кисл-м остатке прих-ся 26-14 = 12 г, что соот-т c; 3) проверка: m agcn = 134 г/моль, м.д. ag = 108/134 = 0.806 или 80.6%, м.д. n = 14/134 = 0.1045 или 10.45%; 4) ур-е р-ии (подробнее в комм-х): 2agcn + 5br2 + 4h2o = 2agbr + 2co2 (м = 44 г/моль) + 8hbr + n2 (м = 28 г/моль); 5) м газовой смеси (2co2+n2 - считаем, что hbr ост-ся в р-ре) по условию = 29*1.8 = 52.2 г/моль, фактически = (44*2+28)/3 = 38.67 г/моль - замечание о расхождении см. в комм-х.

1)2 kmno4 + k2so3 + 2koh =2 k2mno4 + k2so4 + h2o  s(+4)-2е====s(+6)|1|-окисление  mn(+7)+1==mn(+6)|2|-восстановление  2) k2cr2o7 + 6feso4 +7 h2so4 -> cr2(so4)3 +3 fe2(so4)3 + k2so4 +7 h2o  2fe(+2)-2е==2 fe(+3)|3|-окисление  2cr(+: 6)+6е== 2cr(+3)|1|-восстановление  3) 5mg +12 hno3(-10%-ная) = 5mg(no3)2 + n2 + 6h2o  mg(0)-2е=== mg(+2)|5|-окисление  2n (+5)+10е==n2(0)|1|-восстановление  4) 4zn +5 h2so4 = 4znso4 + h2s + 4h2o  zn(0)-2е== zn(+2)|4|-окисление  s (+6)+8е===s(-2)|1|-восстановление  5) j2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hj  s(+4)-2е== s(+6)|1|-окисление  j2(0)+2е==2 j(-1)|1|-восстановление  6) so2 + 2h2s = 3s + 2h2o  s(-== s(0)\2|0окисление  s (+4)+4е==s(0|1|)-восстановление>