Решить ! смесь железа, алюминия и оксида меди (||) общей массой 15, 075 г полностью восстановили водородом. если полученную смесь обработать концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре, то выделяется 2, 24 дм^3 газа, а если такую же порцию смеси обработать соляной кислотой, то выделяется 6, 72 дм^3 газа. каковы массовые доли веществ в исходной смеси?

Не уверен, что именно нужно было, поэтому написал все. • первичная диссоциация: k₂[cd(cn)₄] → 2k⁺ + [cd(cn)₄]²⁻ • вторичная диссоциация: 1-ая ступень: [cd(cn)₄]²⁻ ⇄ [cd(cn)₃]⁻ + cn⁻, k₁ = [[cd(cn)₃]⁻][cn⁻]/[[cd(cn)₄]²⁻] 2-ая ступень: [cd(cn)₃]⁻ ⇄ cd(cn)₂ + cn⁻, k₂ = [cd(cn)₂][cn⁻]/[[cd(cn)₃]⁻] 3-ья ступень: cd(cn)₂ ⇄ cdcn⁺ + cn⁻, k₃ = [cdcn⁺][cn⁻]/[cd(cn)₂] 4-ая ступень: cdcn⁺ ⇄ cd²⁺ + cn⁻, k₄ = [cd²⁺][cn⁻]/[cdcn⁺] • общее уравнение вторичной диссоциации: [cd(cn)₄]²⁻ ⇄ cd²⁺ + 4cn⁻ • константа нестойкости комплекса: k нест. = k₁ · k₂ · k₃ · k₄ = [cd²⁺][cn⁻]⁴/[[cd(cn)₄]²⁻] • константа устойчивости комплекса: к уст. = 1/к нест. = [[cd(cn)₄]²⁻]/([cd²⁺][cn⁻]⁴)

1) соединения атомов металла с атомами кислотных остатков 3) более сильные металлы вытесняет менее сильные из их солей ( сuso4+zn=znso4+cu) 4) cоль взаимодействует с кислотами, если выделяется газ, вода или образуется осадок: na2co3+hcl=nacl+h2o+co2 (co2 - газ, h2o - вода). реакция обмена (т.е. атомы водорода из кислоты меняются местами с атомами металла в соли) соль взаимодействует с щелочами, если  выделяется газ, вода или образуется осадок: al2(so4)3+6naoh=3na2so4+2al(oh)3 (осадок), реакция обмена, местами меняются атомы металлов соль  взаимодействует с солями, если  выделяется газ  или образуется осадок, обе соли должны быть растворимы: nacl+agno3=nano3+agcl (осадок)