1)ряд в котором слева на право возврастают металлические свойстваа)ca, o, h б) o, f, ne в)si, al, cl г) li, na, k2)большой радиус у элемента а) al б) mg в)na г)si3) присоединяя электроны превращается в отрицательно заряженный ион а)fe б)ba в)c г)ca4) вещество с ковалентной полярной связью а)ch4 б)zn в)kj г)cl35) вещество с ионной связью а)ca б)kbr в)hcl г)o2​

1) Находим молярную массу HNO₃:

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

2) Находим массу раствора:

m = ρ * V = 1,16 * 1000 = 1160 г

4) Понятие концентрации 4,97 моль/л означает, что в 1 л раствора растворено 4,97 моль данного вещества, а в граммах это будет:

4,97 * 63 = 313,11 г

5) Чтобы определить массовую долю растворенного вещества нужно определить сколько граммов вещества содержится в 100 г р-ра. Составляем пропорцию:

1160 г р-ра ---------------- 313,11 г HNO₃

100  г р-ра ---------------- Х г HNO₃

ответ: 100*313,11/1160 ≈ 27

ответ: 27%

протекает реакция:

2н2 + о2 = 2н2о

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 2/2 = 1 моль

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 12/16 = 0,75 моль.

по уравнению реакции отношение моль кислорода к моль водорода 1: 2. на деле имеем n(o2): n(h2) = 0,75: 1 = 3: 4. как видно для протекания реакции необходимо, чтобы водорода было в два раза больше кислорода. реально имеем водорода больше лишь на четверть. это значит, что водород в недостатке по отношению к кислороду. водород израсходуется в реакции полностью. по нему и считаем, сколько получится воды. n(h2o) = n(h2) = 1 моль.

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 1*18 = 18 г.