30б сколько граммов оксида магния надо взять чтобы получилось 40 грамм магния, при взаимодействии с водородом.

ответ: 64 г

объяснение:

mgo+h2=mg+h2o

n(mg)=m/m=40/24=1,6 моль

n(mg)=n(mgo)=1,6 моль

m(mgo)=n×m=1,6×40=64 г

ответ: 66,68 г

дано:

m(mg)=40 г

найти:

m(mgo)-?

объяснение:

m(mg) = 24 г/моль

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 40 г/24 г/моль = 1,667 моль

m(mgo) = 40 г/моль

mgo + h₂ = mg + h₂o

из ухр видно, что n(mgo)=n(mg)

n(mgo) = 1,667 моль

m(mgo) = n(mgo)*m(mgo) = 1,667 моль*40 г/моль = 66,68 г

ответ: 66,68 г

Ch4-> c2h2-> ch3cho-> c2h5oh-> c2h5br-> c2h4-> c2h5oh-> ch3 cho-> ch3cooh-> -> ch3coona1))  2ch4 -> (t=1500)->   c2h2 +3h22)  c2h2+h2o -> (hgso4,t)->   ch3cho 3)  ch3cho+h2  ->   c2h5oh4)  c2h5oh + hbr < -> c2h5br + h2o5)  c2h5br2+koh(спиртовой раствор) ->   c2h4+kbr+h2o6)  c2h4 + h2o -> c2h5oh7)  c2h5oh + сuo -> cu + ch3cho + h2o8)  ch3cho + ag2o -> ch3cooh + 2ag9) 2ch3cooh   + 2na -> 2ch3coona + h2

Дано: m(р-ра na2sio3)=10г w(na2sio3)=8% v(hcl)=30см^3 w(hcl)=6.8% p(hcl)=1.03г/см^3 найти: m( решение: na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3(осадок) найдём массу чистой соли na2sio3: m(чис. na2sio3)=10*0.08=0.8г m(na2sio3)=122г/моль n(na2sio3)=0.8/122=0.0065моль m(р-ра hcl)=30*1.03=30.9г найдём массу чистого hcl: m(чис. hcl)=30.9*0.068=2.1г m(hcl)=36г/моль n(hcl)=2.1/36=0.058моль т.к. na2sio3 недостаток то рассчёт ведём по нему: n(na2sio3)=n(h2sio3)=0.0065моль m(h2sio3)=78г/моль m=n*m m(h2sio3)=0.0065*78=0.507г ответ: m(h2sio3)=0.507г