Напишите схемы ионов мg +2 : n -3: f -1

  160 г                                        v=? fe2o3        +                  3 h2  =    2fe    +3 h2o

n= 1 моль                  n= 3 моль

м= 168 г/моль  vm= 22,4 л/моль

m= 168 г                      v = 67,2 л

160 г fe2o3        -      x л н2

168 г fe2o3      -      67,2 л н2

v(h2) = 160 * 67,2/ 168 = 64 л

1.элемент №14 это кремнийкремний находится в псхэ д. и. менделеева  в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого  и дадим  характеристику строения его атома      ₁₄si      z=+14        е⁻=14     р⁺=14       n⁰=12    ar(si)=26  и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄si 1s²2s²2p⁶3s²3p² на последнем уровне у них по 4 электрона. исходя из этого атомы  могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:               si⁰-4e⁻  ⇒si⁺⁴  восстановитель     si⁺⁴o₂       si⁰+4e  ⇒  si⁻⁴  окислитель                si⁻⁴h₄находясь в третьем  периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде,  отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний , диалектрик).2.с⇒co₂⇒h₂co₃⇒na₂co₃⇒nano₃c + o₂=co₂co₂ + h₂o⇔h₂co₃h₂co₃ +2naoh=na₂co₃ + h₂ona₂co₃ + 2hno₃= 2nano₃ + co₂ +h₂o3. n₂ + 3h₂⇒ 2nh₃ + q кдж.реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимаячтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать  условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.факторы,  которые могут приводить к смещению равновесия: а) концентрация реагирующих веществ.повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. реакция сместится и в случае  увода из системы аммиак.б) температура.надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиакав) давление.при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема,      так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.4. cu⁰ + hn⁺⁵o₃(разб.)⇒сu⁺²(no₃)₂ + n⁺²o + h₂o.cu⁰-2e⁻ ⇒cu⁺²  2    1 восстановитель, процесс окисления                                2n⁺⁵+2e⁻⇒ n⁺⁴    2    1 окислитель, процесс восстановления3cu + 8hno₃(разб.)= 3сu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o.5.дано: m(si с прим.)=60г.ω%(прим.)=5%m(sio₂1. находим массу примесей в 60г.: m(прим.)= ω% ×m(si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.2. находим массу чистого кремния: m(si)=m(si с (прим.)=60г.-3г.=57г.3. находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.: m(si)=28г./мольn(si)=m(si)÷m(si)=57г.÷28г./моль=2,04моль4. запишем уравнение реакции горения кремния: si + o₂ = sio₂5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(sio₂)=2.04моль6. определяем молярную массу оксида кремния  и его массу количеством вещества 2,04моль: m(sio₂)=28+16x2=60г./мольm(sio₂)= n(sio₂)хm(sio₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.