1.напишите уравнения возможных реакций, укажите их тип: а)p2o5+h2o б)ba(oh)2+na2o в)naoh+so3 г)fe2o3+hno3 2.какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора, который содержит натрий ортофосфат 3, 28г, с раствором аргентум нитрата?

n°1

а)p2o5+3h2o=2h3po4(соединение)

б)ba(oh)2+na2o(основание не реагирует с основным оксидом)

в)2naoh+so3=na2so4+h2o(обмен)

г)fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o(обмен)

n°2

дано: m(na3po4)=3,28г

agno3

m(ag3po4)-?

решение: na3po4+agno3=nano3+ag3po4

m(na3po4)=3*23г/моль+31г/моль+4*16г/моль=69г/моль+31г/моль+64г/моль=164г/моль

n(na3po4)=m(na3po4): m(na3po4)=3,28г: 164г/моль=0,02моль

n(na3po4)=n(ag3po4)=0,02моль

m(ag3po4)=3*108г/моль+31г/моль+4*16г/моль=324г/моль+31г/моль+64г/моль=419г/моль

m(ag3po4)=n(ag3po4)*m(ag3po4)=0,02моль*419г/моль=8,38г

ответ: m(ag3po4)=8,38г

находить массу углерода будем по кислороду.

составляем уравнение:

187,52г           хг         336л.

с               +   о2       = со2 

                      32г         22,4 л.     х = 480г. о2

  найдем массу со2:   336л со2     х = 660г со2

                                  22,4л(н. 

применяем закон сохранения массы веществ. отсюда масса углерода равна: 660-480=180г 

ответ 180 г углерода в 187,52 г угля 

ch2o+h2=ch4o

1                                  1

 

2ch4o+2na=2ch3ona+h2

2                                                                  1

4,48л  -  80%

х      л    -    100%

х=5,6л; след.,объем(ch4o)=5,6х2=11,2л;

11,2л    -  80%

ул          -    100%

у=14л; след.,объем(ch2o)=11,2л; m(ch2o)=11,2: 22,4х30=15гр.