При взаимодействии избытка железа с раствором соляной кислоты массой 20 г с массовой долей чистого вещества 10% выделился водород объемом 0, 5 л. определить массовую долю выхода продукта реакции. отв.: 83, 3% (0, 833)

                2 г                                         х л

                73 г                                         22,4 л

1. определим чистую массу кислоты в растворе:

m(hcl)=m(раствора)*w(hcl)=20*0,1=2 г

2. подставив эту массу в уравнение,рассчитаем теоретический объем водорода:

при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а

при --   //   --   //   --   2 л, откуда

х=2*22,4/73=0,6 л

3. отношением практического объема к теоретического и определим выход продукта:

выход продукта=v факт./v теор.=0,5/0,6= 0,83 или 83%

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в 

Периодической системе занимает положение:

1. 4-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа I группа; 

3. 3-й период, главная подгруппа IV группа; 

4. 3-й период, главная подгруппа II группа. 

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s

элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым 

номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu+2→ Cu0

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. Cu + Cl2 = CuCl2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4. 2Cu +O2 = 2CuO 

8.Сокращенное ионное уравнение 

реакции Ba2+

соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 

3. оксида бария и раствора серной 

кислоты;

 2. оксида бария и соляной кислоты; 

4. хлорида бария и раствора серной 

кислоты.

 соответствует атому 

23p

3

 соответствует химическому уравнению:

 + SO4

 = BaSO4↓ 

2-

9. Формула вещества, реагирующего 

с раствором гидроксида кальция

1. HCl 2. CuO 

3. H2O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме 

превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3

является:

1. азот 2. магний 

3. алюминий 4. углерод 

Часть Б. Задания со свободным 

ответом.

11. ( ) Напишите 

уравнения реакций между 

растворами гидроксида элемента 

с порядковым номером No3 и 

водородного соединения элемента 

с порядковым номером No9 в 

Периодической системе. Назовите 

все вещества, укажите тип реакции.

12. ( ) По схеме 

превращений BaO → Ba(OH)

2 → BaCO3 → BaCl2, составьте 

уравнения реакций в 

молекулярном виде. 

Для 

превращения No3 запишите полное 

и сокращенное ионные уравнения.

13. ( ) По уравнению 

реакции 2Mg + O2 = 2MgO

рассчитайте объем кислорода

(н.у.), необходимого для полного 

сгорания 1,2 г магния

1

Практическии осуществимые реакции - это реакции, для каторых необхадимы специальные условия (t, кат. , освещение и. д)    решение pb(no3)2 mncl2 nh4cl (nh4)2co3 ca3(po4)2 mgso4 znco3 al2(so4)3 h2o р р р р н р н р hcl ↓ – – ↑co2 р – р↑co2 – naoh ↓раств в изб. ↓буреет ↑nh3 ↑nh3 – ↓ – ↓раств. в изб приводим один из вариантов решения. определение солей начинаем с их растворения. все соли, кроме znco3 и ca3(po4)2 растворяются в воде. не растворившиеся в воде соли растворяем в кислоте, причем при растворении солей в одной из пробирок наблюдаем выделение газа. при этом протекают следующие реакции: ca3(po4)2 + 6hcl = 3cacl2 + 2h3po4 или ca3(po4)2 + 4hcl = ca(h2po4)2 + 2cacl2 znco3 + 2hcl = zncl2 + co2↑ + h2o. таким образом, мы определили две соли: znco3 и ca3(po4)2. к растворам оставшихся шести солей по очереди по каплям прибавляем раствор кислоты. наблюдаем следующие эффекты. в пробирках, содержащих растворы mgso4, mncl2, nh4cl, al2(so4)3 никаких видимых изменений не наблюдаем. в пробирке с раствором (nh4)2co3 наблюдается выделение газа: (nh4)2co3 + 2hcl = 2nh4cl + co2↑ + h2o. в пробирке, содержащей раствор pb(no3)2, наблюдаем выпадение осадка pbcl2. особенностью этого осадка является его растворение при нагревании и выпадение снова при охлаждении раствора. таким образом мы определили pb(no3)2. pb(no3)2 + 2hcl = pbcl2↓ + 2hno3. в оставшихся пробирках находятся растворы следующих солей: mgso4, mncl2, nh4cl, al2(so4)3. отбираем по несколько капель раствора каждой соли и переносим в чистые пробирки. затем в каждую пробирку по каплям добавляем щелочь, в недостатке и в избытке. наблюдаем за эффектами реакций. пробирки можно нагреть на водяной бане. в пробирке содержащей mgso4, будет выпадать осадок, не растворяющийся в избытке щелочи: mgso4 + 2naoh = mg(oh)2↓ + na2so4. в пробирке, содержащей mncl2, будет выпадать осадок, буреющий на воздухе: mncl2 + 2naoh = mn(oh)2 ↓+ 2nacl. 2mn(oh)2 + o2 = 2mno(oh)2↓ (бурый) или 2mn(oh)2 + o2 = 2mno2 + 2h2o. в пробирке, содержащей nh4cl, будет ощущаться запах аммиака, который будет усиливаться при нагревании раствора: nh4cl + naoh = nh3↑ + nacl + h2o в пробирке, содержащей al2(so4)3, будет наблюдаться выпадение осадка, который будет растворяться в избытке реактива. al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3↓ +3 na2so4 al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] или al(oh)3 +3 naoh = na3[al(oh)6] или al(oh)3 + naoh + 2h2o = na[al(oh)4(h2o)2] таким образом, мы опредилили каждую из солей, находящихся в восьми бюксах