P-p2o5-h3po4-na3po4 по быстрее ​

1)4p+5o2=2p2o5

2)p2o5+3h2o=2h3po4

3)h3po4+3nacl=na3po4+3hcl

Дано: m(р-раh₂so₄)=250г. ω%(h₂so₄)=25% n(baco₃)=2,5моль vm=22,4л./моль v(co₂ 1. определим массу чистой серной кислоты: m₁(h₂so₄)=ω%(h₂so₄) х m(р-раh₂so₄)÷100% m₁(h₂so₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г. 2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.: m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄)  ÷ m(h₂so₄) n(h₂so₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль 3. запишем уравнение реакции: h₂so₄ + baco₃ = baso₄ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции: n(h₂so₄)=1моль, n(baco₃)=1моль,  n(co₂)=1моль 5. по условию : n(h₂so₄)=0,64моль, n(baco₃)=2,5моль,    n(co₂)=0,64моль делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке. 6. определим объем,  образовавшегося оксида углерода(iv) количеством вещества  0,64моль: v(co₂)=n(co₂)xvm v(co₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л. 7. ответ:     при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется  оксида углерода(iv) объемом 14,3л.

Дано: m(спл) = 80 г ω(са) = 40% или 0,4 ω(na) = 60% или 0,6 найти: v( m(ca) = 40 г/моль m(ca) = 80 r*0.4 = 32 r n(ca) = m/m = 32 г/40 г/моль = 0.8 моль   m(na)=23 г/моль   m(na) = 80 r*0,6 = 48 r n(na) = m/m=48 г/23 г/моль = 2.087 моль са + 2н2о = са(он)2 + н2↑ из ухр  ⇒ n(h2)=n(ca) = 0,8 моль 2na+2h2o = 2naoh + h2 из ухр  ⇒ n(h2)=0,5n(na) = 0,5*2,087 моль = 1,0435 моль ∑n(h2) = 0,8 моль + 1,0435 моль = 1,8435 моль v(h2) = ∑n(h2)*vm = 1,8435 моль*22,4 л/моль = 41,294 л ответ: 41,294 л