За хімічного експерименту можна вирішити наступні завдання: ​

А) 3naoh + cr(no3)3 = cr(oh)3 (зеленый осадок) + 3nano3 3na(+) + + cr(3+) + = cr(oh)3 + 3na(+) + + cr(3+) = cr(oh)3 сr(oh)3 + 3naoh = na3[cr(oh)6] - растворение осадка в избытке щёлочи. б) реакция не идёт, так как не выпадает осадок и не выделяется газ в) pb(no3)2 + na2s = pbs (черный осадок) + 2nano3 pb(2+) + + 2na(+) + s(2-) = pbs + 2na(+) + pb(2+) + s(2-) = pbs г) hf + koh = kf + н2о - нейтрализация. h(+) + + k(+) + = k(+) + + h2o h(+) + = h2o д) реакция не пойдет, так как не выделяется газ и не выпадает осадок е) znso4 + 2koh = zn(oh)2 (белый осадок)  + k2so4 zn(2+) + so4(2-) + 2k(+) + = zn(oh)2 + 2k(+) + so4(2-) zn(2+) + = zn(oh)2 zn(oh)2 + koh = k2[zn(oh4)] - растворение осадка в избытке щёлочи.

Дано: v(p-pa k2cr2o7) = 500 мл сн= 0,2 моль/л*экв. m(i₂ 6ki⁻ + 7h2so4   + k₂cr₂⁺⁶o₇   = cr₂⁺³(so4)3   + 3i₂⁰↓ + 7h2o + 4k2so 42cr⁺⁶ + 6e⁻ = 2cr⁺³ | 1 - окислитель, процесс восстановления 2i⁻ - 2e⁻ = i₂⁰           | 3 - восстановитель, процесс окисления n(k2cr2o7) = 0.5 л*2экв.*0,2 моль/л*экв. = 0,2 моль из овр следует, что n(i2) = 3n(k2cr2o7) n(i2) = 3*0,2 моль = 0,6 моль m(i2) = 254 г/моль m(i2) = n(i2)*m(i2) = 0,6 моль*254 г/моль = 152,4 г ответ: 152,4 г i₂