Ненасичений вуглеводень кількістю речовини 3 моль приєднує 6.72л хлору (5. у знайдіть формулу вуглеводню, навіть його, якщо його відносна густина за азотом дорівнює 1

Допустим был получен 100  граммов раствора хлорида кальция,значить масса соли в этом растворе 6,28г найдем количества вещества соли  6,28/111=0,0566  моль   x моль   y моль   0,0566 zмоль сасо3+2нci→caci2+co2+h2o   х=0,0566моль, у=0,1132моль,   1моль  2моль 1моль     1моль z=0,0566 мольмасса сасо3=100*0,0566=5,66г масса хлороводорода 0,1132*36,5=4,1318г масса углекислого газа 0,0566*44=2,49г тут 2,49 г углекислого газа улетучивается,значить для  получение 100г  раствора соли масса раствора соляной кислоты должен быть 100-5,66+2,49=96,83г массовая доля растворенного вещества в растворе кислоты 4,1318/96,83=0,04267=4,267%

Пусть масса уксусного ангидрида будет х г а масса 20% -го раствора у г,тогда х+у=415 уксусный ангидрид реагирует с водой       хг                             а г (сн3со)2о+н2о→2сн3соон   из х грамма уксусного ангидрида      102г                         120г получается 120х/102 грамма уксусной кслоты составим уравнению ((20у+(120х/102)*100))/415=60 х+у=415       оттуда х= 170 г уксусного ангидрида и 415-170=245 г  20% го   раствора уксусной кислоты