Какой характер у высшего оксида и гидроксида калия? докажите это уравнение

Взависимости, что вас спрашивают.  обычно, характеристику начинают со строения атома и выходят на характеристику простого вещества. при характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики: состав-строение-свойства-применение-получение.

характеристика магния:   1) название элемента -магний,   символ - mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса ar=24  группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния : а). модель атома магния   при дуг:   ₊₁₂mg)₂)₈)₂ 

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   электронная формула алюминия  ₊₁₂mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).электронно-графическая модель атома:

3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₂mg 4. простое вещество магний mg, металл,  в простом веществе металлическая связь. поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло.    валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . магний – восстановитель.

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бериллия до радия   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.

7. формула высшего оксида: mgo – основной оксид8.   формула гидроксида:   mg(oh)₂- основание не растворимое в воде.

9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия mgh₂ -представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами.   mgh₂  + 2h₂o = 2h₂  + mg(oh)₂. распадается  при сильном нагревании.

Дано: m(s) = 64г so₃ найти: v(o₂) решение: 1) сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы  и образуется оксид серы (4). ищем массу кислорода и массу оксида серы (4): s + o₂ = so₂ mr(s) = 32 г/моль mr(o₂) = 32г/моль mr(so₂) = 64 г/моль m₁(o₂) = (64×32)÷32 = 64г m(so₂) = (64×64)÷32 = 128г 2) теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). ищем массу кислорода для этой реакции: 2so₂ + o₂ = 2so₃ mr(so₂) по реакции = 128 г/моль m₂(o₂) = (128×32)÷128 = 32г 3) ищем общую массу кислорода и переводим в объем: m(o₂) = m₁(o₂)+m₂(o₂) = 64г + 32г = 96г v(o₂) = m÷mr×vm = 96÷32×22,4 = 67,2л ответ: v(o₂) = 67,2л