Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ca⇒ca(oh)2⇒caco3⇒ca(hco3)2⇒cacl2⇒ca(no3)2 переход 1 рассмотрите в свете овр, переходы 4, 5 с позиции электролитической диссоциации

ответ:во

Скорость химической реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции

Влияние температуры на количество столкновений молекул может быть показано с модели. В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа (сформулировано Я. Х. Вант-Гоффом на основании экспериментального изучения множества реакций):

В интервале температур от 0оС до 100оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:

где g - tтемпературный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4.

Хотите узнать, почему правило Вант-Гоффа - лишь первое приближение к истине?

Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии к химической реакции.

С.Аррениус рассчитал долю активных (т.е. приводящих к реакции) соударений реагирующих частиц a, зависящую от температуры: - a = exp(-E/RT). и вывел уравнение Аррениуса для константы скорости реакции:

k = koe-E/RT

где ko и E dзависят от природы реагентов. Е - это энергия, которую надо придать молекулам, чтобы они вступили во взаимодействие, называемая энергией активации.

Объяснение:

В

262,5 г                                                                                х1 г  х2  л ca3(po4)2+5c+3sio2=3casio3+2p+5co mчист=350*0,75=262,5  г 1  моль                                                                          2 моль  5 моль 310  г/моль                                                          31 г/моль  22,4 л/моль 310  г                                                                              62 г                      112  л х1=262,5*62/310=52,5 г х2=262,5*112/310=95 л