Ток силой 2, 2 а проходит через раствор медного купороса в течение 2 ч. какова масса выделившейся меди?

решим через эквивалент так удобнее и ненужно писать реакцию

сначала находим фарадею

2,2*2/26,8=0,164f

чтобы найти массу меди нужно фарадею умножить на экв меди то есть на 32!

0,164*32=5,25гр

дано:

m (cuso4) = 160 г.

w (cuso4) = 10 %.

m (naoh) = 80 г.

w (naoh) = 20 %.

найти:

m ( cuso4) - ? осадок

решение:

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4.

m р = (cuso4) = 160 * 0.1 = 16 г.

n (cuso4) = m/m = 16/160 = 0.1 моль.

m р (naoh) = 80 * 0.2 = 16 г.

n (naoh) = m/m = 16/40 = 0.4 моль.

реакция идёт: 1 : 2 => n (naoh) = 0.8 моль.

naoh - избыток; cuso4 - недостаток.

следующая реакция идёт: 1 : 1 => n (cu(oh)2) = 0.1 моль.

m (cu(oh)2) осадка = n * m = 0.1 * 162 = 16.2 г.

ответ: m ( осадка ) = 16.2 г.

 

cоль образована сильным основанием ba(oh)2 и слабой кислотой h2s.поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. т.к. заряд сульфид-иона 2- ( гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).  bas → ba2+ + s2-  i ступень.  s2- + hoh → hs- + oh- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)  ba2+ + s2- + hoh→ hs- + oh- + ba2+  2bas + 2h2o → ba(hs)2 + ba(oh)2  ii ступень  hs-+ hoh → h2s + oh- (среда – щелочная)  ba2+ + hs-+ hoh → h2s + oh- + ba2+  ba(hs)2 + 2h2o → 2h2s + ba(oh)2  итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:   bas + 2h2o → 2h2s↑ + ba(oh)2рh > 7теоретически вроде гидролиз должен протекать.однако на практике данная соль agno3 гидролизу не подвергается ,это связано всего со специфическими свойствами иона ag+гидролиза не происходит,среда нейтральная.