Вкаком количестве воды следует растворить 40г бромида калия для получения 4%ного раствора?

40гр - это 4% раствора

  х гр - это 100% раствора

40*100%/4%=1000 гр - масса всего раствора

1000гр- 40гр = 960гр - воды в растворе

ответ. 960гр воды

Объяснение:

принять массу Na2CO3 за х, тогда m(NaHCO3)=400-х

2NaHCO3-> CO2+H2O+Na2CO3

2моль1моль

n(NaHCO3)=m/M=(400-х) / 84

n(Na2CO3)=1/2n(NaHCO3)-по равнению р-ции

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M=(400-х) *106 / 2*84=(400-х) *0,63 г

масса тв. остатка=х+(400-х) *0,63=276 г

х+252-0,63х=276

х=64,9 г

w=64,9/400=0,162 (16,2%)

можно решить и так

была масса смеси 400 г, прокалили-осталось 276г. значит

400-276=124 г ушло на воду и СО2

n(CO2+H2O)=m/M=124/(44+18)=2 моль

n(NaHCO3)=2*n -по уравнению=4 моль

m(NaHCO3)=n*M=4*84=336 г

m(Na2CO3)=400-336=64 г

w=64/400=0,16 (16%)

ответ:В результате взаимодействия двух газов – аммиака и хлороводорода (NH3 + HCl = ?) проиcходит образование средней соли – хлорида аммония. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[NH_3 + HCl_gas \rightarrow NH_4Cl_solid.\]

Хлорид аммония представляет собой малоустойчивый мелкокристаллический порошок белого цвета. Летуч. Он хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.

Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH_4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н^{+} свидетельствует о кислом характере среды.

 \[NH_4Cl + H_2O \rightarrow NH_4OH + HCl.\]

Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:

 \[2NH_4Cl + H_2SO_4_conc \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2HCl;\]

 \[NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O.\]

Он реагирует с хлором, типичными металлами, оксидами и нитритами металлов.

Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:

 \[NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl.\]

В лабораторных условиях эту соль получают, используя следующие реакции:

 \[8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2;\]

 \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]

Объяснение: