Определите степени окисления элементов в следующих веществах. alcl3, na2co3, so2

alcl3(al=+3,cl=-1)na2co3(na=+1,c=+4,o=-2)so2(s=+4, o=-2)

  9 г                                                                  х л

    2h2o        ->       2 h2        +        o2

n = 2 моль                                          n = 1 моль

м = 18 г/моль                                vm = 22,4 л/моль

m = 36 г                                                  v = 22,4 л

9 г н2о          -        х л о2

36 г н2о    -    22,4 л о2

v(o2) = 9 * 22,4 / 36 = 5,6 л

Дано: m(технического углерода)=40г. ω%(примесей)=15% vm=22,4л./моль v( 1. определим массу примесей в техническом углероде: m(прим.)=ω%(примесей)хm(технического углерода)÷100% m(прим.)=15%×40г.÷100%=6г. 2. определим массу чистого углерода: m(c)=m(технического углерода)-m(прим.) m(c)=40г.-6г.=34г. 3. определим молярную массу углерода и его количество вещества в 34г.: m(c)=12г./моль n(c)=m(c)÷m(c)=34г.÷12г./моль=2,8моль 4. запишем уравнение реакции горения углерода: c + o₂ = co₂ по уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1моль оксида углерода(iv). по условию   2,8моль углерода, значит и образуется 2,8моль оксида углерода(iv). n(co₂)=2,8моль 5. определим объем оксида углерода(iv): v(h₂)=n(co₂)хvm=2,8мольх22,4л./моль=62,72л. 6. ответ: из 40г. технического углерода с примесью негорючих веществ 15% можно получить 62,72л. оксида углерода(iv)