1. кол-во водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно а)1 моль б)3 моль 5 моль г)7 моль 2. массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 150 г воды и 60 г соли, равна: а) 40% б)25% в)30% г)33%

№1

zn+2hcl=zncl2+h2 n=m\m m(zn)=65 г\моль

n(zn)=325/65=5 моль

n(zn): n([email  protected])=1: 1

5: x=1: 1

n =5 моль

 

 

№2

доля=масса-вещества\масса растовра

масса раствора=150+60=210г

м.д=60/210 *100%= 28,5% =30%

5.  чтобы определить класс волокон, нужно из утка и основы ткани выдернуть по нескольку ниток и сжечь в пламени спички или горелки. по запаху, характеру горения сжигаемых ниток, остатку можо определить состав ткани. шерсть загорается легко, горит умеренно, без копоти; имеет запах жженого рога; образуется хрупкий пористый шарик черного цвета. вне пламени горение прекращается. полиамидное (капрон, нейлон и др. ) загорается легко, горит быстро, с копотью; имеет едкий запах, образуется рыхлый матовый шарик. вне пламени горение продолжается. поиэфирное (лавсан, терилен и др. ) загоратся легко, горит быстро, с копотью, имеет едкий запах, образуется твердый блестящий шарик черного цета. вне пламени горение продолжается.1.  ch3-ch2-ch2-ch2-nh2, ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-nh2 -гомологи(н-бутил- и н-пентиламин) ch3-ch(nh2)-ch3, ch3-ch2-nh-ch3 - изомеры(изопропиламин, метилэтиламин)2.  h2n-ch2-cooh + c2h5oh(h+) = h2n-ch2-cooc2h5 + h2o h2n-ch2-cooh + naoh = h2n-ch2-coona + h2o  3.  c6h14 - (дегидроциклизация) = c6h12 + h2 c6h12 = c6h6 + 3h2 c6h6 + hno3(h2so4) = c6h5no2 + h2o c6h5no2 + [h] = c6h5nh2.4.  )cxhyozna x: y: z: a=32/12: 6.66/1: 42.67/16: 18.67/14=2.66: 6.66: 2.66: 1.33=2: 5: 2: 1 c2h5no2

В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.

По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:

m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г

Итак, масса карбоната кальция в указанном известняке составляет 400 г. Эту величину и следует использовать в вычислениях массы негашёной извести по уравнению химической реакции.