Неизвестный насыщенный углеводород массой 2, 43 г смешали с заведомым избытком кислорода объемом 23л при н.у. в замкнутом сосуде, имеющем объем5л. температуру смеси газов в сосуде довели до 135 градусов и измерилиполученное давление. после чего смесь поджгли электрической искрой. измеренное после взрывва давление при температуре 237 градусов в 1, 25 рз превышало давление исходной смеси при 135 градусах. определите исходныйуглеводород.

сперва напишем неизвестный углеводород как схн(2х+2)

и формула горения углеводорода

2cxh(2x+2)+(3x+1)o2=2xco2+(2x+2)h2o

m=2.43 г - масса углеводорода

v1=2.43/(16x+4) моль углеводорода

v2=23/22.4 моль кислорода

выходит, в начале было v1+v2=2.43/(16x+4)+23/22.4 моль вещества в сосуде

будем считать, что при взрыве сгорел весь угелводород.

тогда выходит, что при взрыве сгорел (3х+1)*2.43/(32х+8) моли кислорода

так как х у   нас целое число, то х> =1, из этого, (3х+1)*2.43/(32х+8)< 1 - значит, наше предположение, что сгорел весь углеводород правильно.

идем дальше..

после взрыва осталось 23/22.4 -  (3х+1)*2.43/(32х+8) моли кислорода, но вдобавок создались 2.43х/(16х+4) моли углекислого газа и 2.43(х+1)/(16х+4) моли воды (пара)

в итоге у нас получается общее количество вещества равно:

v3=23/22.4+2.43/(16x++1)*2.43/(32х+8)+2.43(х+1)/(16х+4)+2.43х/(16х+4) моли

23/22.4+2.43/(16x++1)*2.43/(32х+8)+2.43(х+1)/(16х+4)+2.43х/(16х+4)=(23*(32x+8)+2*22.4*2.43-22.4*2.43*(3x+1)+2*22.4*2.43*(x+1)+2*22.4*2.43*x)/(22.4*(32x+8))=(736x+184+108.864-163.296x-54.432+108.864x+108.864+108.864x)/(22.4*(32x+8))= (790.432x+347.296)/(22.4*(32x+8)) моли

так как давление и температура в изохорном процессе прямо пропорциональны, то

давление при температуре 135 (я буду считать, что температура в цельсиях, если нет, то в формулах снизу не нужно добавлять 273) обозначим как р

р/(135+273.15)=р1/(237+273.15), где р1 - давление газа, если бы не было взрыва

p1=510.15p/408.15

обозначим р2 реального давления газа при температуре 237

так как давление прямо пропорционально количеству вещества, то

p2/p1=v3/(v1+v2)

поставим р из формулы выше

408.15p2/(510.15p)=v3/(v1+v2)

далее     p2/p=510.15*v3/(408.15*(v1+v2))

из этого

510.15*v3/(408.15*(v1+v2))=1.25

поставляем все значения v1, v2 и v3

510.15*(790.432x+347.296)/(22.4*(32x+8))=1.25*408.15*(2.43/(16x+4)+23/22.4)

из этого уравнения выходит х=1

значит, искомый углеводород - метан (сн4)

За счет неподеленной электронной пары атома азота амины, как и аммиак, способны присоединять катионы водорода. таким образом, амины представляют собой органические основания.  их характерное свойство заключается в образовании солей при взаимодействии с кислотами ch3nh2+hoh=[ch3nh3]oh [ch3nh3]oh=[ch3nh3](+)+ 2ch3nh2+h2so4=[ch3nh3]2so4 c2h5nh2+hcl=[c2h5nh3]cl амины основными свойствами  по причине их сравнительно высокого сродства к протону.они, при растворении в воде, отщепляют протоны от молекул растворителя, из-за чего в растворе происходит накопление гидроксид-ионов, которые, как известно, обуславливают щелочную среду. 

Дано:                                       решение: m(znso4)=260 г                 zn+h2so4=znso4+h2↑                                             1)n(zn)=m/m=260/65=4 моль m(                           2)n(znso4)=n(zn)=4 v(                                   3)m(znso4)=n*m=4*161=644 г                                                 4)v(h2)=vm*n=4*22,4=89.6 л