Vnaoh 144.1 p=1.11 w=10% vh2s 4.48л m-?

Al2(so4)3 + 6 naoh = 2 al(oh)3 + 3  na2so4 100 * 0.0342 = 3.42 г сульфата алюминия 200 * 0,014 = 2,8 г гидроксида натрия выпадает в осадок al(oh)3. по уравнению реакции сульфат реагирует с гидроксидом в соотношении 1: 6 рассчитай кол-во молей сульфата и гидроксида (массы уже нашли). если кол-во молей гидроксида более чем в 6 раз превышает кол-во моль сульфата - дальнейший расчет веди по сульфату. т. е. с 1 моль сульфата - 2 моль осадка, а с того что сотавь пропорцию. есмли же менее чем в 6 ра, тогда по гидроксиду. т. е. с 6 моль гидроксида натрия - 2 моль осадка, а с того что и т. д. еайденные моли осадка умножишь на мол. вес гидроксида алюминия.  

Hc=-ch + 2[ag(nh3)2]oh -> agc=-cag + 4nh3 + h2o                                       ацетиленид серебра hc=-ch + hcl -> h2c=chcl                               хлорэтен h2c=chcl+h2 -> h3c-ch2cl                               хлорэтан agc=-cag + 2ch3-ch2-cl -> ch3-ch2-c=-c-ch2-ch3 +2 agcl                                                 гексин-3