Як приготувати 200 г 15% розчину? ​

na2co3 + sio2 =   na2sio3 +co2

1. находим массу примесей

169 100%

? 6%

получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.

2. массу чистого карбоната:  

169 - 10.14 = 158.86гр.

3. кол-во моль карбоната:  

  n(na2co3) = m(na2co3) / mr(na2co3) = 158.86 / 94 = 1.69моль

4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.

5. масса теоритическая силиката

  m = n * mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.

6. наконец находим практический выход в процентах

выход =   практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9   * 100% = 94%

 

надеюсь, что правильно)) 

Дано: k₂s znso₄ ch₃coona + фенол-фталеин. найти:   где не будет изменения  окраски?   решение.         данные соли образованы катионами и анионами, значительно различающихся по силе кислот и оснований. эти соли   подвержены гидролизу : 1)  k₂ s  -  соль   сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по  аниону: к₂s + н₂о ⇄    кhs + koh (1-я ступень)     s²⁻ + h₂o ⇄  hs⁻ + oh⁻ khs + h₂o ⇄  koh + h₂s↑ (вторая ступень)   hs⁻ + h₂o   ⇄  h₂s↑ + oh⁻         образуются мало  диссоциированные соединения и ионы он⁻, среда щелочная.  поэтому фенол-фталеин будет окрашивать раствор этой соли в розово-малиновый цвет 2) znso₄ соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону. 2znso₄ +2h₂o ⇄  (znoh)₂so₄ + h₂so₄ (1-я ступень) zn²⁺ + h₂o ⇄  znoh⁺ + h⁺ (znoh)₂so₄ + 2h₂o ⇄  zn(oh)₂↓ + h₂so₄ (2-я ступень) znoh⁺ + h₂o ⇄  zn(oh)₂↓ + h⁺         за счет связывания он⁻ образуется избыток н⁺, среда кислая. фенол-фталеин не вызовет изменения окраски. 3) сн₃сооna + h₂o ⇄  ch₃cooh + naoh   ch₃coo⁻ + h₂o ⇄  ch₃cooh + oh⁺        h⁺ связывается ацетатным ионом, он⁻ в избытке,  среда щелочная. индикатор фенол-фталеин окрашивает раствор в розово-малиновый цвет. ответ: 2) раствор  сульфата цинка не вызовет изменения окраски бесцветного фенол-фталеина.