Закончите уравнения подберите коэффициент fe+ o2 cu+ o2 h2s+ o2 pbs+ o2 18

ответ:

2fe + o2 → 2feo;

4fe + 3o2 → 2fe2o3;

3fe + 2o2 → fe3o4;

2cu + o2 → 2cuo;

4cu + o2 → 2cu2o;

2h2s + o2 → 2s + 2h2o;

2h2s + 3o2 → 2so2 + 2h2o;

pbs + 2o2 → pbso4;

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2so2.

объяснение:

ответ:

объяснение:

4fe + 3o₂ = 2fe₂o₃

2cu + o₂ = 2 cuo

2h₂s + 3o₂ = 2so₂ + 2 h₂o     или     2h₂s + o₂ = 2s + 2 h₂o

2pbs + 3o₂ = 2pbo + 2so₂

1. зависимость скорости хим.реакции от концентрации реагирующих веществ в наибольшей мере справедлив для реакций, протекающих  1) между твердым ивеществами  2) между газами и твердыми веществами  3) между растворами и твердыми веществами  4) между растворами веществ  2. при комнатной температуре с наибольшей скоростью проходит хим.реакция между водой и  1) барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием  3. с наибольшей скоростью с кислородом при комнатной темп. реагирует  1) sn 2) al 3) ca 4)mn  4. при обычных условиях с наибольшей скоростью протекает хим. реакция, схема которой  1) al + h2so4 (разб) --> 2) 1) al + h2so4 (конц) --> 3) al2о3 + koh (р-р) --> 4) 3) alcl3(р-р) + koh (р-р) -->   6. при увеличении температуры на каждые 10 град. скорость большинства реакций  1) увел. в 2-4 раза  2) увеличивается в 10 раз  3) увеличивается в 100 раз  4)не изменяется  7. если температурный коэффициент реакции 2, тогла при повышении температуры от 20 град. по с до 50 град. по с скорсоть реакции  1) увел в 8  2) умен в 2  3) умен в 4  4) увел в 6 

При растворении 28 г fe в разбавленной серной кислоте выделится водорода (н.у.): а) 11,2 дм3; б) 22,4 дм3; в) 33,6 дм3; г) 44,8 дм3. 2. при сжигании 24 г графита в избытке кислорода образуется углекислого газа: а) 44 г; б) 66 г; в) 88 г; г) 110 г. 3. при разложении 42,5 г нитрата натрия выделится молекул газа: а) 1,505×1023; б) 3,01×1023; в) 6,02×1023; г) 9,03×1023. 4. при разложении 18,8 г нитрата меди общий объем выделившихся газов (н.у.) составит: а) 2,24 дм3; б) 5,6 дм3; в) 11,2 дм3; г) 13,36 дм3. 5. объемная доля о2 в воздухе равна 20%. на полное сжигание 8 г метана потребуется воздуха (н.у.): а) 56 дм3; б) 112 дм3; в) 168 дм3; г) 224 дм3. 6. при взаимодействии 12 г гидрида натрия и 44 г н2о выделится н2(н.у.): а) 11,2 дм3; б) 22,4 дм3; в) 44,8 дм3; г) 56 дм3. 7. при сжигании 64 г серы в 56 дм3 кислорода (н.у.) образуется оксида серы (iv): а) 64 г; б) 96 г; в) 128 г; г) 160 г. 8. при взаимодействии 12,04×1023 молекул о2 и 21,07×1023 молекул н2 образуется молекул воды: а) 12,04×1023; б) 21,07×1023; в) 24,08×1023; г) 27,09×1023. 9. объемная доля о2 в воздухе составляет 20%. при сжигании 16 г сн4 в 280 дм3 воздуха (н.у.) образуется углекислого газа: а) 22,4 дм3; б) 44,8 дм3; в) 56 дм3; г) 67,2 дм3. 10. при смешивании растворов, содержащих равные массы naoh и h2so4, среда в полученном растворе будет: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная. 11. при смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей h2so4 и naoh, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная. 12. при смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей ca(oh)2 и hno3, среда получится: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная. 13. при смешивании растворов, содержащих одинаковые массы naoh и hno3, среда в полученном растворе будет: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная. 14. при смешивании растворов, содержащих равные массы кон и нсl, в полученном растворе среда будет: а) нейтральной; б) кислой; в) щелочной. 15. при смешивании равных масс 10% р-ров hno3 и кон среда окажется: а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной. 16. при смешивании равных объемов растворов hcl и naoh с одинаковой молярной концентрацией среда окажется: а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной. 17. при смешивании растворов, содержащих равные массы hcl и naoh, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная. 18. какой объем so2 (н.у.) получится при сжигании 16 г серы, если известно, что практический выход оксида серы (iv) равен 80%? а) 7,6 дм3; б) 8,96 дм3; в) 11,2 дм3; г) 14,64 дм3. 19. какую массу р нужно сжечь для получения 28,4 г р2о5, если известно, что практический выход оксида фосфора (v) составляет 50%? а) 16,4 г; б) 24,8 г; в) 32,6 г; г) 42,5 г. 20. при сжигании 30 г графита в недостатке кислорода образовалось 42 дм3 угарного газа. практический выход оксида углерода (ii) в % составляет: а) 62,5%; б) 75%; в) 78,4%; г) 85%. 21. какая масса nh3 получится при взаимодействии 33,6 дм3 n2 (н.у.) и 112 дм3 н2 (н. если известно, что практический выход nh3 составляет 60%? а) 20,2 г; б) 30,6 г; в) 34 г; г) 42,3 г. 22. при разложении 100 г технического образца карбоната кальция образовалось 17,92 дм3 углекислого газа (н. массовая доля примесей в техническом образце составляет: а) 15%; б) 20%; в) 35%; г) 42%. 23. массовая доля негорючих примесей в техническом графите составляет 5%. при сжигании 50 г образца графита в избытке о2 образуется углекислого газа (н.у.): а) 76,24 дм3; б) 88,67 дм3; в) 92,33 дм3; г) 96,44 дм3. 24. при взаимодействии 72 г сплава алюминия и магния с избытком водного раствора naoh выделилось 67,2 дм3 н2 (н. массовая доля алюминия в сплаве составляет: а) 52%; б) 64,32%; в) 75%; г) 76,38%. 25. какая масса нnо3 может быть получена из 1 м3 nн3 (объем измерен при н. если известно, что практический выход нnо3 в этом процессе равен 60%? а) 1,524 кг; б) 1,687 кг; в) 1,823 кг; г) 1,931 кг.